《质量守恒定律》第2课时导学案（原卷版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版

3.0 envi 2025-01-03 4 4 175.77KB 4 页 3知币
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课题 1 质量守恒定律
课时 2 化学方程式
一、学习目标
1. 知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2. 会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量
比。
二、学习重难点
重点：化学方程式表示的意义。
难点：化学方程式表示的意义。
三、学习过程
【知识回顾】
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的__________总和，等于反应后生成的各物质_____
_____总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2. 对质量守恒定律的理解：“六个不变”、“两个一定变”和“两个可能变”
六个不变：宏观_____________、_____________、_____________；
微观_____________、_____________、_____________。
两个一定变：宏观_____________；微观_____________。
两个可能变：_______________；_______________。
3. 写出高锰酸钾分解、过氧化氢的分解的文字表达式。
4. 概念：相对分子质量是化学式中各原子的 的总和。
5. 计算 O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。（相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32）
（1）O2的相对分子质量= 。
（2）H2O的相对分子质量= 。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量= 。
【课堂探究】
一、思考交流：
1. 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下 3种方法表示：
分析上述 3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？
2．写出碳在氧气中燃烧的文字表达式，对照课本，标出各部分的含义。
二、化学方程式：
1. 概念：用___________来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2. 意义：
（1）反映了________________________________；　
（2）反映了各物质之间的__________（各物质的相对原子质量与化学计量数的乘积）。
（3）反映了各物质之间的____________（化学计量数之比）。
3. 读法：（以 C+O2CO2为例）
（1）质的方面读法
即：_______和________在________的条件下反应生成__________。
（2）量的方面读法
① 宏观：每_______份质量的碳和_______份质量的氧气完全反应，生成_______份质量的二
氧化碳；
② 微观：每_______个碳原子和_______个氧分子反应，生成_______个二氧化碳分子。
（3）注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。
【练一练】关于化学方程式的意义的说法不正确的是（　　）
A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物
三、思考交流：
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