《质量守恒定律》第1课时导学案(解析版)-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列(人教版
课题 1 质量守恒定律
课时 1 质量守恒定律
一、学习目标
1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;;
2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释;
3.在教师指导下,亲身经历和体验科学探究活动,实验探究化学反应中的质量关系,培养学
生定量研究问题的能力。
二、学习重难点
重点:通过实验探究认识质量守恒定律。
难点:从微观角度理解质量守恒定律,以及质量守恒定律的应用。
三、学习过程
【知识回顾】
1.从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的 分解成 ,原子又 成
新的 。
2.托盘天平的使用:检查天平是否平衡(游码在 处,若不平,调节 );托
盘上各放一张质量相同的纸(易潮解的或有腐蚀性的药品放在 里);左物右码(先
加质量大的砝码,再加质量小的砝码)(物质质量= 质量+ 质量);称量完毕,砝码
回盒,游码回零。
【答案】1.分子,原子,重新组合,分子;2.零刻度,平衡螺母,小烧杯,砝码,游码。
【课堂探究】
一、情景导入:生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不
是变少了?通过准确测量,发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是
增加了?
二、提出问题:物质发生化学变化的前后,参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物
质的质量总和吗?
三、猜想与假设:参加反应的各物质质量总和 生成的各物质质量总和。
【答案】=
四、设计实验:实验方案一:红磷燃烧前后质量的测定
实验方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
五、实验活动:
方案一:白磷燃烧前后质量的测定
1.红磷燃烧的原理: 。
【答案】
2.步骤:
① 白磷放入有细砂的锥形瓶,塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触,称量,使天平平衡。
② 取下锥形瓶,将玻璃管灼烧,至红热,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,将白磷引燃。
③ 冷却后,重新放到托盘天平上,观察天平是否平衡。
3.实验现象与结论:
实验名称 白磷燃烧前后质量的测定
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
【答案】白磷燃烧产生大量白烟,放出热量;天平平衡;化学反应前后的各物质质量总和,
等于反应后生成的各物质质量总和。
4.思考与讨论:
(1)为什么在锥形瓶内铺一层细沙?防止 。
(2)气球的变化情况? 。
(3)气球的作用? ; 。
(4)气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热,使瓶内的压强增大,故 ;
后来由于燃烧消耗了氧气,使瓶内气体减少,压强降低,故 。
【答案】锥形瓶受热不均匀而炸裂;先胀大,后变瘪;平衡压强,防止橡皮塞被冲开;防止
瓶内物质外逸;气球膨胀;气球变小。
方案二:铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1.原理: 。
【答案】铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
2.步骤:天平调节平衡;取一烧杯放左盘,在 100mL 烧杯中加入 30mL 硫酸铜溶液,将铁钉
用砂纸打磨干净;反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量 m1;把铁钉加入到装有硫
酸铜溶液的烧杯中;称得反应后的总质量为 m2,比较 m1和m2的大小。
3.实验现象与结论:
实验名称 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
【答案】铁钉表面有一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色;天平平衡;化学反应前后的各
物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
六、小结与拓展:根据上述2个实验的分析,完成下面思考。
1.质量守恒定律概念:参加化学反应的 总和等于反应后生成的各物质的
。
2.冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?为什么?
答:不符合。质量守恒定律只适用于 变化。冰变成水是 变化。
【答案】各物质的质量总和;质量总和;化学;物理。
3.是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢?
实验三:碳酸钠和稀盐酸
1.原理: 。
【答案】碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水
2.步骤:
① 有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中,放天平上,平衡。
② 取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③ 一段时间后,把烧杯放在天平上,观察天平指针的变化。
3.实验现象与结论:
实验名称 碳酸钠和稀盐酸
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
4.思考与分析:没有称到 的质量,所以天平不平衡。
【答案】产生大量气泡,粉末逐渐减少;天平不平衡;化学反应前后的各物质质量总和,等
于反应后生成的各物质质量总和;生成气体。
实验四:镁在空气中燃烧
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