《质量守恒定律》第1课时（教学设计）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）

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课题 1 质量守恒定律

一、教材分析

本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题 1的内容。本节课包括质量守

恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研

究并得出化学反应的客观规律。并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。

因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系

的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书

写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。所以本节内容在初中化学里

有着承上启下的作用。因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学

重点之一。

二、学情分析

初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。通

过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化

已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，

而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。

针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习

中来。因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学

知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。因为初中学生抽

象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度

解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。

三、课时安排

本课程共分为两课时：课时 1 质量守恒定律

课时 2 化学方程式

课时 1 质量守恒定律

一、教学目标

1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；

2．能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；

3．在教师指导下，亲身经历和体验科学探究活动，实验探究化学反应中的质量关系，培养学

生定量研究问题的能力。

二、教学重难点

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：从微观角度理解质量守恒定律，以及质量守恒定律的应用。

三、教学过程

【视频引入】狄仁杰的疑惑

【过渡】蜡烛会越烧越短，质量越小，那么是不是说明化学反应后物质的质量会减少？经测

量金属生锈后质量变大了，那么是不是说明化学反应后物质的质量会增加？物质发生化学变

化时，质量到底如何变化呢？今天我们也通过探究活动来验证一下吧！

【提出问题】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质

的质量总和吗？

【猜想与假设】参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和

【设计实验】实验方案一：红磷燃烧前后质量的测定

实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验活动】探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定（或播放实验视频）

【现象】红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪，最终天平平衡。

【结论】红磷在燃烧前后质量没有发生变化。

【交流讨论】为什么红磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？

【讲解】分别列出反应前的物质和反应后的物质，对照比较，变化的物质有哪些。通过对比

发现，参加反应的红磷和氧气的质量等于反应后生产的五氧化二磷的质量。

【讨论】该实验要注意的几个问题：

1．锥形瓶底铺一层细沙的目的是什么？

2．锥形瓶上小气球的作用是什么？

【过渡】下面再通过实验二验证一下上述结论。

【实验活动】探究实验二：铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（或播放实验视频）

【现象】铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液从蓝色变成浅绿色，天平保持平衡。

【结论】铁跟硫酸铜溶液反应前后质量没有发生变化。

【交流讨论】分析这两个方案的实验现象和实验数据你能得到什么结论？

【总结与交流】通过两个实验方案的实验结果证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等

于反应后生成的各物质的质量总和。人们把这个规律叫做质量守恒定律。

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