《制取氧气》第2课时导学案（解析版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版

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课题 3 制取氧气
课时 2 过氧化氢制氧气、分解反应
一、学习目标
1．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；
2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；
3．认识分解反应，并会判断分解反应。
二、学习重难点
重点：氧气的实验室制法及实验操作。
难点：催化剂概念和催化作用。
三、学习过程
【知识回顾】
1.实验室制氧气的三种方法
分别写出三个反应的文字表达式：
（1）_____________________________________________；
（2）_____________________________________________；
（3）_____________________________________________。
2. 加热高锰酸钾制氧气
（1）简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。
（2）简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。
【答案】1.高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾；高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；过氧
化氢 水 + 氧气；氯酸钾 氯化钾 + 氧气；2.（1）实验室用高锰酸钾制氧气
所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生
装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空
气成分反应故可使用向上排空气法。（2）查、装、定、点、收、离、熄。
【课堂探究】
1.分解过氧化氢溶液制取氧气
实验原理：过氧化氢 水 + 氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）
实验装置：
发生装置 选择依据
收集装置 选择依据
【答案】
发生
装置
固液不加热（锥形
瓶或试管）
选择
依据
实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰
为粉末状固体，且反应不需要加热
收集
装置
排水法或向上排空
气法
选择
依据
氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大
且不与空气成分反应。
2.实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
步骤和方法 现象记录 分析、思考、结论
（1）在试管中加入 5ml5%的过氧
化氢溶液，把带火星的木条伸入试
管。
有非常缓慢的气泡产
生，木条___________
木条没有复燃说明什么？
（2）在另一只试管中加入 5mL5%
的过氧化氢溶液，并加入少量二氧
化锰，把带火星的木条伸入试管。
是否明显有气泡产生？_
______
速度快还是慢？____
木条___________
木条复燃说明什么？
（3）待实验的试管中没有气泡
时，重新加入过氧化氢溶液（重复
多次）
是否明显有气泡产生？_
______
速度快还是慢？____
木条___________
二氧化锰好像永远用不
完，该物质是反应物吗？
若不是，它起何作用？
（4）将上述实验最后溶液中的二
氧化锰过滤，烘干，称量质量。
二氧化锰反应前的质量_
_____二氧化锰反应后的
质量（填＞、＝、＜）
二氧化锰反应前后质量的
状况说明了什么？
【答案】现象记录：（1）没有复燃；（2）是、快、复燃；（3）是、快、复燃；（4）＝。
分析、思考、结论：（1）常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的
木条复燃。（2）二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃。
（3）氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰不是反应物，只起加快产生氧气的作用。（4）二氧
化锰不是反应物，没有参与反应。
4.催化剂与催化作用
（1）催化剂：在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和____
____在化学反应前后都没有改变的物质（又叫触媒）。
例如：在过氧化氢分解反应中的二氧化锰就是该反应的催化剂。
（2）催化作用：________在化学反应中所起的作用。
例如：二氧化锰就对过氧化氢的分解起了催化作用。
（3）交流讨论：依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？催化剂是只加速其他物质的化学
反应速率吗？
【答案】1.改变、质量、化学性质；2.催化剂。3.催化剂特点：“一变”：能改变其他物质的
反应速率；“两不变”：自身的质量和化学性质不变。催化剂不只能加快化学反应速率，还
可以减慢化学反应速率。
【练一练】下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂使生成物的量增多
B. 在化学反应后其化学性质发生了改变
C. 在化学反应后其质量发生了改变
D. 催化剂能改变化学反应速率
【答案】D
5.分解氯酸钾制取氧气
实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气（二氧化锰作催化剂）
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