《制取氧气》第1课时导学案（原卷版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版

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课题 3 制取氧气

课时 1 工业制氧气、实验室用高锰酸钾制氧气

一、学习目标

1. 掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、实验步骤及注意事项等，初步了解实验室

制取气体的一般思路。

2. 知道氧气的工业制法。

二、学习重难点

实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置和基本操作。

三、学习过程

【知识回顾】

1.氧气的物理性质

颜色气味状态密度溶解性三态变化

2.氧气的化学性质

（1）氧气能支持燃烧；

（2）在加热或点燃条件下，氧气能与很多物质反应：

① 与硫反应的文字表达式：____________________________。

注：硫和氧气生成的产物__________是_____颜色、_____气味的_____体，_____溶于水，是

主要大气污染物，可造成_____。

② 与碳反应的文字表达式：____________________________。

注：碳和氧气生成的产物__________是_____颜色、_____气味的_____体，可使澄清水_____，

空气中含量过高会造成__________。

③ 与铁反应的物质表达式：____________________________。

注：铁和氧气生成的产物_______________是_____色_____体。

【课前预习】

1.氧气的实验室制法

在实验室里常采用分解_______________、_______________或_______________的方法制取氧

气，反应文字表达式分别是：

（1）_____________________________________________；

（2）_____________________________________________；

（3）_____________________________________________。

2.氧气的工业制法

（1）分离液态空气法：利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。

（2）利用_________________技术得到富氧空气。

【课堂探究】

一、氧气的工业制法

1.分离液态空气法

原理：在低温加压条件下，使空气液化转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-

196℃，比液态氧的沸点低(液态氧的沸点为-183℃)，因此，升温蒸发时，氮气首先从液态空

气中蒸发出来，剩余的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到

1.5×104kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中。

2.膜分离空气法

原理：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧量 90%以上的富氧空气。

上述两种变化过程，均属于____________变化。

二、氧气的实验室制法

1. 加热高锰酸钾制氧气

（1）实验药品：__________（暗紫色固体）

（2）实验原理：__________________________________。

（3）实验装置：，分为发生装置和收集装置。

（4）实验操作：“查、装、定、点、收、离、熄”。

① 查：连接好仪器，检查装置的______________。

② 装：向试管中装入药品高锰酸钾，在试管口塞上________。

③ 定：将试管固定在铁架台上，试管口要_____________。

④ 点：点燃酒精灯，进行加热（先_______，后集中在药品处加热）。

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