《原子的结构》第2课时导学案（解析版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版

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课题 2 原子的结构
课时 2 原子核外电子的排布、离子
一、学习目标
1．知道原子核外电子是分层排布的；
2．了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系；
3．了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
二、学习重难点
重点：离子的形成、原子结构示意图。
难点：原子核外电子的排布规律。
三、学习过程
【知识回顾】
1.原子由哪几部分构成?
2.原子核由哪些粒子构成？这些粒子带电情况?
3.原子核和电子都带电，为什么原子不显电性?
______(_____________)
_______(______)
原子（不显电性） ______(________)
_______(________________________)
（ ）=（ ）=（ ）
【答案】1.原子由原子核和核外电子构成；2.原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不
带电，所以原子核整体带正电；3. 原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性
相反，所以原子不显电性；
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核(带正电)
原子（不显电性） 中子(不带电)
核外电子(每个电子带一个单位负电荷)
（核电荷数）=（质子数）=（核外电子数）
【情景导入】阅读科普小论文《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同
伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空
间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好
将我身上的负电深深吸引。
大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？
【课堂探究】
知识点 1 原子核外电子的排布
1. 原子核外电子的排布规律
（1）电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子
层内运动的，此现象叫做 ，按电子 高低，分别排布在离核从
近到远的电子层内，电子能量 排在离核近的层里，电子的能量 排在离核远的层里，
离核最远的电子层叫作 。
（2）原子的第一层最多排_________电子，第二层最多排_________电子，最外层电子数最多
不超过 8个电子，只有 1层的不超过 2个电子。
【答案】核外电子的分层排布、能量、低、高；2个、8个。
2. 原子结构示意图
为了简洁的表示原子的结构，可以用原子结构示意图。
如钠原子结构示意图：
小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示
。
【答案】原子核、核电荷数或核内质子数、电子层、电子层上的电子数。
3. 电子层结构与元素性质的关系
交流讨论：根据下图中的原子结构示意图填写下列表格。
相对稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有 8个电子的结构是稳定结构。若只有一个电子
层，则 2个电子也是稳定结构（如：He 是2个）。
【总结】原子的________________决定原子的化学性质。
【答案】
最外层电子数
【练一练】下列粒子中，容易失去电子的是（ïïïï ）
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