《原子的结构》第1课时导学案（原卷版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版

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课题 2 原子的结构
课时 1 原子的构成、相对原子质量
一、学习目标
1．知道并能说出原子的构成；
2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；
3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
二、学习重难点
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
三、学习过程
【知识回顾】
1.物质是由___________、__________、__________等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地
运动之中。
2.在物理变化中，分子本身_________改变，构成分子的原子_________改变；在化学变化中，
分子可以_________，而原子_________，只是重新_________新分子。因此，_________是化
学变化中的最小微粒。
【课前预习】
1.科学实验证明：原子是由居于原子中心的_________和核外的_________构成。原子核由___
______和_________构成。
2.构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？
3.为什么整个原子不显电性？
4.不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？
【课堂探究】
知识点 1 原子的构成
1.科学实验证明：原子是由__________和__________构成的；原子核居于原子的__________，
它在原子中占的体积__________；__________绕着__________做高速运动。
2.用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：
____(带一个单位的_______ )
_______
原子 （带__电） _____（不带电）
（____）
_______（带一个单位的___________）
3.原子不显电性：
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反。
即：核电荷数= = ，因此，原子不显电性。
4.原子构成微粒中各量的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢1 0 1
碳6 6 6
氧8 8 8
钠11 12 11
氯17 18 17
分析上述表格可获得的信息有：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
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