《元素》（教学设计）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）
课题 3 元素
一、教材分析
1．教材内容的地位与作用分析
“元素”概念在初中化学基本概念中占有重要的基础地位，它与分子、原子、离子等都属于生
长性强的基本概念，是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念是
学习其他知识板块的重要基础。
2．教材内容的有序性分析
（1）“元素”概念在教材中的逻辑顺序
新版教科书的逻辑顺序为“分子和原子→原子构成→离子→元素”，与旧版相比，教材将离
子与元素的位置对调，在学习了离子之后再学“元素”，更有利于“元素”概念的完整构建。
（2）学生对“元素”概念的认知阶段与目标
在“元素”概念出现前，教材已让学生提前接触和感知元素，如绪言和本课题的引言部分，
让学生对“元素”概念由“模糊感知”发展为“产生表象”后才提出“元素”真正的概念，
让学生形成概念。
二、学情分析
1．学生认知水平分析
学生之前已经接触过元素，但是只知道元素是组成物质的基本成分，对于元素的准确定义还
没有接触过。另外学生对原子结构也有初步了解，知道分子是由原子构成，但由于微观世界
的抽象性，学生可能掌握得不是很好。
2．学生能力水平分析
学生已经具备一定的生活经验，可以通过类比理解元素是构成物质的基本单位，另外，学生
已经学习原子的相关知识，但是由于没有具备“同位素”的知识储备，可能比较难理解元素
概念中的“一类原子的总称”。
三、教学目标
1．理解元素的概念，知道元素在学习联系物质的宏观组成与微观结构的作用、意义；
2．了解元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些
常见元素的名称和符号；
3．初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
四、教学重难点
教学重点：1.元素的概念形成；
2.元素、物质、分子、原子、离子的关系。
教学难点：元素概念的理解。
五、教学过程
【展示图片】生活中的物质
【讲解】这些都是我们生活中比较熟悉的物质，同学们知道这里的“碘”“氟”“硒”指的
是什么吗？其实这里的“碘”“氟”“硒”指的是元素，我们今天就来学习《元素》。
【板书】 课题 3 元素
【思考】在上节课我们提到：相对原子质量就是用一种碳 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原
子的质量与它相比较所得到的比值。在这儿为什么要明确的提出用碳 12 原子作为标准呢？
【总结与交流】碳 12 指的是有 6个质子和 6个中子构成原子核的碳原子，除了这种碳原子外，
还存在着 6个质子与 7个中子或 8个中子构成的碳原子核。这三种碳原子虽然中子数各不相
同，但他们的质子数都相同，都为 6，他们统称为碳元素，化学上，将质子数（核电荷数）
都为 6的一类原子统称为碳元素。
【展示图片】三种氢原子
【观察与思考】表格中同一类型的原子有什么相同点和不同点？
原子名称 质子数 核电荷数 中子数 元素名称
氢1(氕 )1 1 0 氢
氢2(氘 )1 1 1 氢
氢3(氚 )1 1 2 氢
【讲解】这三种氢原子虽然中子数各不相同，但他们的质子数都相同，都为 1，他们统称为
氢元素，化学上，将质子数（核电荷数）都为 1的一类原子统称为氢元素。
【展示图片】三种含氧原子的分子
【讲解】这三种分子当中都含有氧原子，里面氧原子的质子数都是 8，他们统称为氧元素，
化学上，将质子数（核电荷数）都为 8的一类原子统称为氧元素。
【总结与交流】通过分析，我们发现同一种类的原子质子数一定相同，可能中子数是不同的，
只要这质子数相同，科学上就将这些质子数相同的原子归为一类，统称元素。
【概念】质子数（或核电荷数）相同的一类原子总称为元素。元素是宏观概念，只讲种类，
不讲个数。
【板书】1.元素：核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。
【讲解】在理解元素的概念时要注意以下事项：
1.决定元素种类的是原子核内的质子数；
2.同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同。
【过渡】物质是不断变化的，让我们从微观和宏观的角度追踪化学反应前后分子、原子、元
素的变化情况。
【交流讨论】观察过氧化氢制取氧气、硫在氧气中燃烧两个化学反应，在化学反应过程中，
反应物与生成物相比，分子、原子和元素是否发生变化？
【总结】化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。
【过渡】元素概念是从宏观的角度解释物质宏观组成的问题，与从微观的角度解释物质微观
构成问题的分子、原子和离子的有什么关系？
【课件展示】元素、分子、原子、离子之间的关系
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