云南省弥勒一中2020-2021学年高二上学期第10周周测化学试题含答案

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弥勒一中高二上学期第 10 周周测

姓名：___________班级：_____________

一、单选题

1．已知：Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol，

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，

则2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）

A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol

2．Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好 pH 和Fe2+浓度的废水中

加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-

CP，控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298 K 或313 K 进行实验。实验测得

p-CP 的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．由曲线①可得，降解反应在 50~150 s 内的平均反应速率 v（p-CP）=8.0×10- 6

mol/（L·s）

B．实验③的目的为探究溶液的 pH 对降解反应速率的影响

C．298 K 下,有机物 p-CP 的降解速率在 pH=10 时比 pH=3 时快

D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

3．可逆反应 2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1 在平衡移动时的颜色变化可以用来

指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

1．向左侧烧杯中加入 NH4NO3晶体，甲瓶的红棕

色变浅。

2．向右侧烧杯中加入 CaO 固体，乙瓶的红棕色

变深。

下列说法不正确的是( )

A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡 2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动

B．可根据现象判断 NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO 固体溶于水放热

C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大

D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使 Qc＜K，平衡发生移动

4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )

A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由 ΔS＞0决定

D．反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是

因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

5．已知醋酸溶液中存在平衡 CH3COOH CH3COO-+ H+ ，为使溶液中

的值增大，可以采取的措施是：①加 Zn 粉；②加少量同浓度的醋酸溶

液；③加少量 CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水。( )

A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②④

6．常温下，有下列四种溶液：① pH＝2的CH3COOH 溶液；② pH＝2的HCl 溶液；

③pH＝12 的氨水；④ pH＝12 的NaOH 溶液。下列有关说法正确的是（）

A．四种溶液的 Kw相同，由水电离的 c（H＋）：①＝③>②＝④

B．向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：③>④>②>①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：④最大

D．将②、③两种溶液混合后，若 pH＝7，消耗溶液的体积为③>②

二、计算题

7．某温度下，在 2L 密闭容器中充入 4molA 气体和 3molB 气体，发生下列反应：

2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s 达到平衡。达到平衡时，生成了 1molC，测定 D的浓

度为 1mol/L。

（1）求 x=____。

（2）求这段时间 A的平均反应速率为_____。

（3）求该温度下反应平衡常数为__________

8．室温下，pH=2 的某酸 HnA(An-为酸根)与pH=12 的某碱 B(OH)m等体积混合，混合液

的pH 变为 8。

(1)写出生成的正盐的分子式：__________。

(2)已知室温时，0.1 mol/L 的某一元酸HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：

① 该溶液的 pH=________。

②HA 的电离平衡常数 K=______________

③ 升高温度时，K将_________(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH 将_________(填“增

大”，“减小”或“不变”)，

④由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。

9．按要求计算下列溶液的 pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：

(1)0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 的电离常数 Ka=1.8×10-5)________；

(2)0.1 mol·L－1的NH3·H2O(NH3·H2O的电离度 α=1%，电离度=

×100%)________；

(3)pH=2 的盐酸与等体积的水混合________；

(4)常温下，将 0.1 mol·L-1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L-1 硫酸溶液等体积混合________；

(5)25 ℃时，pH=3 的硝酸和 pH=12 的氢氧化钡溶液按照体积比为 9∶1混合________。

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弥勒一中高二上学期第10周周测姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/molB．-627.6kJ/molC．-744.7kJ/molD．-169.4kJ/mol2．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-...

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