《2022-2023学年九年级化学上册同步考点培优训练（人教版）》5.3 利用化学方程式的简单计算（原卷版）

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5.3 利用化学方程式的简单计算（原卷版）
考点 1 常见化学反应中的质量关系
1、常见化学反应中的质量关系：通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际
质量关系（即质量比）；把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12 原子质量的 1/12 后，得到了分子
（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了；所以，可以用相对分子质
量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比；
2、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子
质量）乘以其化学式前面的化学计量数。
【典例 1】下列说法中，正确的是（　　）
A．化学反应前后肯定没有变化的是：元素种类、原子种类和分子数目
B．铜粉在空气中加热后，生成物的质量和铜粉的质量相等
C．根据化学方程式，可知参加反应的各粒子的相对数量
D．8g 氢气和 32g 氧气反应，可生成 40g 水
【典例 2】在2H2+O22H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为　 　，若要生成 27g 水，需
要　 　g氧气和 　g氢气才能恰好完全反应．
【变式训练 1】磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，在这个反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（
）
A．31：32：142 B．31：160：284 C．31：32：71 D．31：40：71
【变式训练 2】在反应 3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为　 　。
考点直击
典例分析＋变式训练
考点 2 根据化学反应方程式的计算
1、计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2、计算步骤：
（1）设未知数；
（2）根据题意写出方程式；
（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
（4）列出比例式，并求出未知数；
（5）答
注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取 10t 氧
化钙，需要碳酸钙多少吨？
3、计算中常用的关系式：
（1）m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）物质的纯度 = 纯物质的质量 / 不纯物质的质量 ×100%
变形：纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 物质的纯度
不纯物质的质量 = 纯物质的质量 ÷ 物质的纯度
（4）物质的纯度（纯物质的质量分数） =1- 杂质的质量分数 。
【典例 3】今取 12.7 克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，
得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为 30 克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（　　）
A．KCl B．NaCl C．ZnCl2D．BaCl2
【典例 4】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。由如图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质
量分数约为（　　）
A．47.5% B．21.2% C．70.7% D．85.6%
【典例 5】取一定质量的 CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为 8.8g，其中钙元素质量分
数为 50%，则反应放出 CO2的质量为 　 　。
【典例 6】实验室中用过氧化氢（H2O2）分解的方法制取氧气。6.8g 过氧化氢完全分解，可以生成多少克
氧气？
【典例 7】某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸
200g，平均分成 4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成 CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
（1）m＝　 　；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．
【变式训练 1】两份质量相同的碳，分别生成 CO 和CO2，消耗 O2的质量比为（　　）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
【变式训练 2】1g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素
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