《2022-2023学年九年级化学上册同步考点培优训练（人教版）》5.1 质量守恒定律（原卷版）

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5.1 质量守恒定律（原卷版）
考点 1 质量守恒定律的理解
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。
（2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物
的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2、微观解释质量守恒定律的原因：
电解水反应微观过程
化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：
化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
归纳化学变化前后变与不变：
考点直击
典例分析＋变式训练
3.质量守恒定律的应用
（1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式）
（3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因。
【典例 1】将一定量的 N2、H2和物质 M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的
质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的 N2和H2分子个数比为 1：3
C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后 H2和NH3质量分数之比为 1：1
【典例 2】一段蜡烛燃烧前质量为 m g，燃烧后质量为 n g，生成二氧化碳 a g，水蒸气 b g，则反应后生成
的 各 物 质 质 量 之 和 是 　 　 g， 参 加 反 应 的 石 蜡 是 　 　 g， 所 消 耗 的 氧 气 的 质 量 是
g．
【变式训练 1】化学反应前后一定不发生改变的是（　　）
A．物质种类 B．元素种类 C．分子数目 D．分子种类
【变式训练 2】镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量
变化的是（　　）
A． B．C． D．
【变式训练 3】在化学反应 3X+4Y＝2Z 中，已知 X和Z的相对分子质量分别是 32 和102，则 Y的相对分
子质量为　 　．
考点 2 验证质量守恒定律实验
实验 1 红磷燃烧 P + O2 → P2O5
1、实验装置
2、实验现象
红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。
反应后的物质总质量 m2与反应前的物质总质量 m1相等，天平保持平衡。
3、实验分析
（1）气球变化的原因？
结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大
气压；
（2）气球的作用是什么？
红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散
到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不
准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。
实验 2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
1、实验装置
步骤 1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量
步骤 2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况
2、实验现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
实验 3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项
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