（无锡专用）2022年中考化学第二次模拟考试（考试版）（新题型）

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2022年中考化学第二次模拟考试（无锡专用）

（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Ca-40

一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生态文明是中华民族永续发展的千年大计。十九大报告说了，到本世纪中叶，要把我国建成富强民主文明和谐美

丽的社会主义现代化强国。坚持人与自然和谐共生。2022年北京、张家口成功联合举办了冬奥会。为办成绿色奥运

会，下列措施不可行的是(　　)

A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．增加使用太阳能、核能等新能源

C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放

2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）

A．炼生铁 B．晒海盐

C．钉木舟 D．织衣布

3．下列物质由离子构成的是（）

A．水 B．硫酸铜

C．石墨 D．二氧化碳

4．下列有关化学用语的叙述，正确的是（）

A．Ne：表示氖气 B．C60：表示60个碳原子

C．2N：表示2个氮分子 D．Fe3+：表示3个铁离子

7．2022年3月22日“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列

有关水的说法正确的是（）

A．淡水资源是取之不尽的 B．生活污水可以随意排放

C．海水是纯净物 D．可以用肥皂水鉴别硬水和软水

8．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A．氮气难溶于水，可充入食品包装作保护气

B．CO2能与水反应，可用于灭火

C．纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D．石墨有导电性，可作干电池的电极

9．2022年4月7日世界卫生日。主题确定为“我们的地球，我们的健康”，旨在使全球注重保持人类和地球健康所需

的迫切行动，并通过积极行动，创建以福祉为重点的社会。大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大

蒜素的说法，正确的是（）

A．氢元素的质量分数最大B．大蒜素分子由4种元素组成

C．一个分子由19个原子构成 D．大蒜素中碳、氢元素的质量比为3：5

10．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线

（固体均不含结晶水），下列说法正确的是（）

A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙

D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙

11．图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，PET纤维的化学式为

。下列说法中不正确的是（）

 

6 4 2 2 n

COC H COOCH CH O

A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维

B．羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料

C．PET纤维中C、H、O原子的个数比为5:4:2

D．羊毛和PET纤维的主要成分都是蛋白质

12．下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）

A．、、、 B．，、、

C．、、、 D．、、、

13．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化

合价——物质类别”二维图。下列有关说法正确的是（）

A．A点对应物质一定是金刚石

B．B点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料

C．C点对应物质能与水反应生成酸，气中该物质含量升高会导致酸雨

D．D点对应物质只能与酸反应生成C点对应物质

14．下列有关金属及合金的叙述，正确的是（）

A．铁是地壳中含量最多金属元素

B．焊锡熔点较低，可以用来焊接金属

C．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是钢

D．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明乙比甲活泼

15．下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是（）

A．将红热的木炭由瓶口向下缓馒插入盛有氧气的集气瓶中，使实验现象更明显

B．过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡

C．向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察

D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小

16．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A去除铁粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧

B比较铜和银的金属活动性强弱分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸

C鉴别硫酸铵和硫酸钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味

D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液

17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是（）

A．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂

B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属

C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液

D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用

18．不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液五种溶液，第三个被鉴别出来的是（

）

A．碳酸钠溶液B．石灰水

C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

19．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将

含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴

加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

















20．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂

的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克

（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（）

A．FeO B．Fe3O4

C．Fe4O5D．Fe5O7

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题

21．（8分）根据图文回答问题。

（1）烹调食物所用然料天然气的主要成分是 _____ （填化学式），观察到火焰是黄色或橙色时，需将灶具的空气通

风口调 _____ （填“大”或“小”）。

（2）清蒸鱼富含 _____ （填“油脂”或“蛋白质”）。

（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有 _____ （填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成 _____ 污染。

（4）2018年平昌冬奥会闭幕式上。“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进

行轮滑表演（如图所示）受到全球瞩目。

图中标识物质中。属于有机合成材料的是 _____ ，铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其 _____ ；铝合金是制作熊

猫木偶的材料之一，主要是利用其 _____ 的性质。

22．（3分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一、

(1)《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利

用了松木的___________（填“完全”或“不完全”）燃烧。

(2)“化学链燃烧”是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较低温度下燃烧。以氧化镍（NiO）作载氧体

的“化学链燃烧”过程如下：

一定温度下，反应器2中发生反应的化学方程式是___________，该反应中发生还原反应的物质是___________（写化

学式）。

23．（3分）冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。下面是工业生产H2的方法，涉及两个连续反应。

(1)反应1，反应前后分子变化的微观示意图如下：

生成C和D的分子个数比为______。

(2)反应2，化学方程式为CO + H2O CO2 + H2，（反应中有元素化合价的升高就有元素化合价的降低），则在该

反应中化合价发生改变的元素有______。

(3)实验室常用金属锌和稀硫酸来制取氢气，不用浓盐酸的原因是______。

24．（9分）“碳中和”，中国在行动。“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。二氧化碳

的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的

大国担当。

(1)2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。控制二氧化碳的排放，主

要是为了减缓______效应。

(2)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。天然气（主要成分CH4）充分燃烧的化学方程

式是______。请列举一例可为实现“碳中和”做出贡献的清洁能源：______。

(3)工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。

①加压水洗法可捕集二氧化碳，是因为______。用足量的石灰乳捕捉二氧化碳，反应的化学反应方程式是______。

②氧化钙可在较高温度下捕集二氧化碳，在更高温度下将捕集的二氧化碳释放利用。草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）热

分解可制备氧化钙，其加热升温过程中固体的质量变化见图。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是__

催化剂

高温

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