云南省昆明市第一中学2021届高三下学期3月第七次仿真模拟考试理科综合化学试题含答案

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昆明市第一中学 2021 届高中新课标高三第七次高考仿真模拟

理科综合化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni 59 La 139

第I卷（选择题）

一、选择题（本题包括 7小题，每小题 6分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）

7.《尚书·牧誓》描写了三千多年前武王伐纣时在商朝都城郊外的牧野誓师的场景：“时甲子昧

爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黄钺，右秉白旄以麾曰：······称尔戈（举起戈），比尔

干（排好盾），立尔矛，予其誓”（注：黄钺，以黄金为饰的斧；白旄，古代的一种军旗，竿

头以牦牛尾为饰）。下列从化学角度进行的分析不合理的是

A.限于当时的冶炼水平，所使用的黄金主要来源于游离态而非化合态

B.当时制作钺、戈、矛等兵器的主要材料是性能比青铜（或陨铁）更好的钢

C.干（盾）可用木板、藤或竹等制作，其中所含的纤维素属于有机高分子材料

D.牦牛尾的主要成分为蛋白质，蛋白质在一定条件下可水解生成氨基酸

8.X 可发生 Dakin 反应生成 Y:

下列有关叙述正确的是

A.该反应类型为加成反应 B.X 与苯甲醛互为同系物

C.X 或Y分子中所有原子可能共平面 D.Y、HCOOH 均不能发生银镜反应

9.实验室制备下列气体所用试剂正确的是

10.钌的配合物（R-BINAP)RuCl2(BINAP 是某有机物的代号，R-BINAP 是其中的一种立体异构

体）可催化 β-羰基羧酸酯还原，反应过程可能如图所示。下列叙述正确的是

A.反应过程中 Ru 的成键数目保持不变

B.钌与碳均位于元素周期表第IVA 族

C.羰基较碳碳双键更易被还原

D.总反应为 RCOCH2COOR'+H2=RCOCH2CH(OH)OR'

11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，能发生反应 2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+

2W2X. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.气态化合物的稳定性：WZ>W2X

B.简单离子半径：Z>X>Y

C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于H2SO4

D.Y2X2、X2均含非极性键，上述反应中生成 1mol X2时，转移电子数为2NA

12.微生物燃料电池（MFC),是以微生物为催化剂将碳水化合物［用（CH2O)n表示］中的化学能

转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.b 电极为正极

B.a 的电极反应式为（CH2O)n+nH2O-4ne-=nCO2+4nH+

C.a 电极的电势高于 b电极

D.MFC 本质上是收获微生物代谢过程中生产的电子并传递而产生电流的系统

13.25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1,Ka为CH3COOH 的电离常

数。下列说法正确的是

A.该溶液不可能显碱性

B.若溶质仅为CH3COOH 和NaCl,则c(Na+)>c(Cl-)+c(CH3COO-)

C.若溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则c(OH-)<Kw·Ka-1

D.该溶液中，c(CH3COO-)=

26.(14 分）亚硝基硫酸（NOSO4H)是一种粘性液体，主要用于染料、医药等工业。实验室常用

二氧化硫与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸：

SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H.已知亚硝基硫

酸遇水易分解。回答下列问题：

（1)实验室用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备二氧化硫，

反应的化学方程式为；可选用右图气体发生装置中的

（填标号）；检查 A装置气密性的操作是：关闭K1,打开分

液漏斗上方的玻璃塞和旋塞，向其中加水至形成明显水柱，

一段时间后分液漏斗中的水（填“继

续”或“不再”）滴下，说明气密性良好。

（2)将SO2气体通入下图所示装置中制备亚硝基硫酸，仪器X

的名称是；装置 C的作用是 .

（3)该实验装置存在明显的设计缺陷，改进措施是 .

（4)测定亚硝基硫酸（NOSO4H)的质量分数：称取0.6500g 产品于250 mL 碘量瓶中，加入

40mL0.1000 mol·L-1KMnO4溶液（过量）和8mL 25%H2SO4溶液，待充分反应后，用 0.2500

mol·L-1Na2C2O4.标准溶液滴定剩余的KMnO4,重复滴定三次，平均每次消耗 22.00mL 草酸钠溶

液。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4达到滴定终点时的现象

为 .亚硝基硫酸的质量分数为 .

27.(15 分）钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要

依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料（主要成分为

LiCoO2,含单质Cu 及为改善电池性能添加的单质Al 等）回收钴酸锂的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是 .

（2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为、NaOH.

（3)H2O2的电子式为 .“酸浸”时 H2O2作还原剂，还原产物为 Co2+,反应的离子方

程式为；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为

。

（4)“萃取铜”中的有机萃取剂用 HR 表示，发生萃取的反应可表示为 Cu2++2HR=CuR2++2H+.若

酸浸后的浸取液 pH=1.000,c(Cu2+)=0.01001 mol·L-1,多次萃取后水相中 c(H+)为0.1200 mol·L-1,则

铜的萃取率为（溶液体积变化忽略）；为回收铜，可用一定浓度的 H2SO4将有机相

中的铜反萃取到水相，其原理是 .

（5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调 pH 至5.0 以上

将铝离子沉淀除去。若c(Co2+)=0.16mol·L-1,为避免析出Co(OH)2沉淀，则调 pH 不能超过

。（已知 K[Co(OH)2]=1.6x10-15)

（6)“钴、锂共沉淀”时析出CoCO3和Li2CO3,经过滤、无水乙醇洗涤、80℃干燥后在750℃煅

烧，反应的化学方程式为；生成的气体可通入上述流程中的中加

以利用，参与金属回收。

28.(14 分）甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷（天然气、

页岩气、可燃冰的主要成分）及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气（CO 和H2)的反应为 CH4(g)+ O2(g)

=CO(g)＋2H2(g).

① 已知：25℃,101 kPa,由稳定单质生成 1mol 化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。

化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和－反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数

据如下表：

由此计算 CH4(g)+ O2(g) =CO(g)＋2H2(g)的△H= kJ·mol-1.

②催化剂能显著提高上述反应的速率，但不能改变下列中的（填标号）。

a.反应的活化能 b.活化分子百分数c.化学平衡常数 d.反应热（ΔH)

③T℃,向VL 密闭容器中充入 1 mol CH4和0.5 mol O2,在催化作用下发生上述反应，达到

平衡时CO 的物质的量为 0.9 mol,CH4的平衡转化率为；平衡常数 K= （mol·L-

1)1.5(列出计式即可）。

④ 欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是 .

（2)甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH>0.我国

学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni 合金或 Sn-Ni 合金催化下，以甲烷

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机密★启用前【考试时间：3月30日9:00-11:30】昆明市第一中学2021届高中新课标高三第七次高考仿真模拟理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ni59La139第I卷（选择题）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7.《尚书·牧誓》描写了三千多年前武王伐纣时在商朝都城郊外的牧野誓师的场景：“时甲子昧爽，王朝至于商郊牧野，乃誓。王左杖黄钺，右秉白旄以麾曰：······称尔戈（举起戈），比尔干（排好盾），立尔矛，予其誓”（注：黄钺，以黄金为饰的斧；白旄，古代的一种军旗，竿头以牦牛尾为饰）。下列从化学角度进行的分析不合理的...

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