江西省宜春市上高二中2024-2025学年高二上学期11月月考试题 化学

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2026 届高二年级第三次月考化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、单选题
1．25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到 95℃时， 变大，pH 不变，水仍呈中性
B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动， 增大， 变小
C．保持温度不变，向纯水中加入少量 NaOH 固体， 增大， 不变
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
2．常温下，将 1.0mol/L 盐酸滴入 20mL1.0mol/L 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化的
曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：不考虑溶液温度和体积的变化。
A．该反应的离子方程式为
B．常温下，a点对应的溶液中，
C．b点对应的溶液中，
D．溶液的导电能力：
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
pH=0①的溶液： 、 、 、
pH=12②的溶液中： 、 、 、 、
③水电离的 浓度 的溶液中： 、 、 、 、
④加入 Mg 能放出 的溶液中： 、 、 、 、
⑤使石蕊变红的溶液中： 、 、 、 、
⑥中性溶液中： 、 、 、
A．②④ B．②③ C．①②⑤ D．①②⑥
4．为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A
配制 氯
化钠溶液
容量瓶、烧杯、玻璃
棒、量筒、胶头滴管、托盘天
平
氯化钠固体、蒸馏水
B测定中和反应反应热 大烧杯、小烧杯、量筒 2个、
泡沫塑料、硬纸板
盐酸、
溶
液
C测定 溶液的物质的
量浓度
酸式滴定管、锥形瓶、铁架台
(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待
测 溶液
D
提纯混有 杂质的
溶液
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、
铁架台
待提纯的 溶
液、 溶液
A．A B．B C．C D．D
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．常温下，pH=12 的NH3·H2O溶液中 OH⁻数目为 0.01NA
B．标准状况下，2.24LH218O中所含电子数目为 NA
C．常温下，1LpH=4 的H2SO4溶液中，由水电离出的 H+数目为
D．0.1molH2 (g)和0.1molI2 (g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为 0.2NA
6．有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：① A、B用导线相连后，同时浸入稀
H2SO4溶液中，A极为负极；② C、D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由
D→导线→C；③ A、C相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④ B、D
相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是(
)
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
7．25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－amol·L－
1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的 pH 之和为
A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b
8．25℃时，相同 pH 值的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别
加水稀释，溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下
列说法正确的是
A．同浓度的 HA 与HB 溶液中，c(A－) 小于c(B－)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的 c(HA)大于b点的 c(HB)
D．HA 的酸性强于 HB
9．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 ［
，X为HClO 或 ］与pH
的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．次氯酸的电离方程式为
B．曲线 a、b依次表示 、 的变化
C．次氯酸电离常数 的数量级为
D．向次氯酸溶液中加 NaOH 溶液， 将增大
10．常温下，下列溶液的 或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的 ，若时，则该溶液的
一定为
B．常温下，0.1 溶液的 ，将该溶液与 0.06 盐酸等体积混合
(忽略体积变化)后
C． 的稀盐酸加水稀释1000 倍后所得溶液中：
D．在饱和氯水中加入 使 ，所得溶液中存在下列关系：
11．常温下，将 粉末置于盛有1L 蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入
固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入 固体的过程
中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知： ；
； ，下列说法错误的是
A．图中表示 的曲线是
B． 点溶液中离子浓度大小为
C．常温下 的
平衡常数的数量级为
D．若使全部转化为 ，至少要加入
12．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
A．图 1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其
中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图 2中纯水仅升高温度，就可以从 a点变到 c点
C．图 2中在 b点对应温度下，将 pH＝2的H2SO4与pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合
后，溶液显中性
D．用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混
合溶液，由图 3曲线，可确定首先沉淀的是 Cl－
13．室温下，通过下列实验探究 溶液的性质。
实验 1：用 pH 计测量 溶液的 pH，测得pH 为12.65.
实验 2：向 的 溶液中通入 气体至(忽略溶液体积的变化及的挥
发)。
实验 3：向 的 溶液中加入 溶液。
已知： ， ， ，
。
下列说法正确的是
A．实验 1所得溶液中：
B．实验 2所得溶液中：
C．实验 3中：反应 的平衡常数
D．向 溶液中通入少量 的离子方程式
14．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质HCOOH HCN H2CO3NH3·H2O
电离平衡常数
（25 ℃）Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5
下列说法不正确的是
A．结合 H+的能力： ＞CN-＞ ＞HCOO-
B．0.1mol/L 的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（ ）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：
V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（ ）+c（OH-）+c（
）
二、填空题
15．现有0.175 mol·L-1 醋酸钠溶液 500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数
Ka=1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式 ；
(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 ；
A．溶液中 c(Na+)与反应时间t的关系 B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系
C．溶液的 pH 与反应时间t的关系 D．KW与反应时间t的关系
(3)向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______；
A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钠固体 D．氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________；
A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH)>c(Na+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+)
(5)欲配制 0.175 mol·L-1 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案:
方案一：用托盘天平称取 g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL 溶液。[已知：
M(CH3COONa) = 82g/mol ]
方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为 mol·L-1 的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成
(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下，0.175 mol·L-1 醋酸钠(CH3COONa)溶液的 pH 约为 。
16．电解质的水溶液中存在电离平衡。
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