福建省龙岩市长汀县第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考 化学试题 含答案

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长汀一中 2021～2022 学年第二学期第一次月考
高二化学
（本卷满分 100 分、考试时间 75 分 钟）
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1Ti—48Ag—108 Cl-35.5
第 I 卷（选择题 共 45 分）
一．选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求
1．下列说法错误的是(　　)
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量
B．6C的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理
2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A．H2O2的电子式： B．质子数为 8，中子数为 10 的氧原子：
C．次氯酸的结构式 H—Cl—OD．CO2的分子模型示意图：
3.下列过程中，共价键被破坏的是（）
① 碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④ HCl 气体溶于水
⑤ 冰融化 ⑥ NH4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦
4.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为 V
形的是（）
A．NH4＋　　　　B．PH3 C．H3O＋D．OF2
5.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）
A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子
B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子
C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子
D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子
6.氰气【(CN)2】和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为 N≡C－C≡N，性质与卤素相
似，下列叙述错误的是（ ）
A、氰分子中 C≡N 键长大于 C≡C 键长 B、氰分子中四原子共直线，是非极性分子
C、氰气分子中含有 σ 键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
7.下列叙述中正确的是（　）
A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
8.下列物质中不存在手性异构体的是（　）
A.BrCH2CHOHCH2OH
C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3
9.如下图所示，三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M（组成
E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10），则下列判断错误的是（ ）
A．G 是最活泼的非金属单质
B．M 的化学性质活泼
C．E 能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．L 是极性分子
10．下列各项叙述中，正确的是( )
A．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
B．C60 气化和干冰升华克服的作用力相同
C．47Ag 原子的价层电子排布式是 4d95s2
D．价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是 p区元素
11．常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水
易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与 S2Br2结构相似，熔沸点 S2Br2＞S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O==SO2↑+3S↓+4HCl
12．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(
)
A.NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
13.有关氢键的说法不正确的是
A. 乙醇能与水任意比互溶的原因之一是乙醇与水分子之间能形成氢键
B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者分子间不能形成氢键
C.氢键的作用能介于化学键与范德华力之间
D. 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键
14. 有 组 成 不 同的 3 种 含 铂 配 合 物 ， 分 别是 H2[PtCl4(OH)2]、 (NH4)2[PtCl6]和
H2[PtCl2(OH)4]， 在 液 氨 中他们之间有如下的转化关 系 ： 2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝
(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3 种含铂化合物的说法正确的是
A. H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性
B. 3 种含铂化合物的配位数均为 6
C. 3 种含铂化合物都属于共价化合物
D. 3 种含铂配合物中 Pt的化合价不同
15.下列表达方式或说法正确的是 （ ）
A.标况下，22.4LC2H2中所含的 π键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA
B.次氯酸的电子式
C.NH4+与 H3O+均为 10 电子粒子，它们互为等电子体
D.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键: 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜
[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
15.（12 分）
（1）含碳物质不完全燃烧会产生 CO。血红蛋白中含有 Fe2+，CO 易与血红蛋白结合成稳定
的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为，CO 有多种等电子体，其中
常见的一种分子是。利用 CO 可以合成化工原料COCl2、配合物 Fe(CO)5等，已知一个 COCl2
分子中每个原子最外层都形成 8 电子的稳定结构，则一个 COCl2分子内含有个 δ键，C 原
子的杂化方式为。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成 CO 和铁，反应过程中断裂的化学键是，
形成的化学键是。
（2）A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
写出 A 原子的电子排布图，Al 原子的第一电离能（填：“大于”、“小于”或“等
于”）738 kJ·mol-1，原因是。
16．（16 分）已知 A、B、C、D、E、F、G、H 8 种短周期元素的原子半径和某些化合价
如下表所示：
元素 A B C D E F G H
化合价 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +6、﹣2 +2 +1 +7、﹣1 +4、﹣4
原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 0.099 0.111
（1）试将D、F 两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置。
摘要：

长汀一中2021～2022学年第二学期第一次月考高二化学（本卷满分100分、考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：C—12O—16H—1Ti—48Ag—108Cl-35.5第I卷（选择题共45分）一．选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列说法错误的是(　　)A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2.下列表示物质结构的...

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