福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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福建省厦门第一中学 2021 一2022 学年度

第二学期期中考试

高一年化学试卷

可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 I-127

第I卷

选择题，15 道题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个正确选项。

1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B.化学工业都必须使用催化剂

C.茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间

D.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

2.下列说法正确的地

A.凡是放热反应的发生均无需加热

B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A. HCl、MgCl2、NH4NO3 B. H2O2、 CaO、SO2

C. BaCl2、NaOH、Na2O2 D. NH3、CCl4、CO2

4.反应 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几

乎无影响的是

A.保持容器体积不变，适当升高温度

B.保持容器体积不变，同时充入等量的 H2O(g)和H2 (g)

C.保持容器体积不变，移走少量 Fe3O4(s)

D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

5.甲烷消除 NO2污染的原理为： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g). 下列表述能用来判断该反应达

到化学平衡状态的是

A. v 正(CH4)=2v 逆(NO2)

B.单位时间内，消耗 1mol NO2同时消耗 1mol H2O

C.单位时间内，消耗 lmol CH4同时生成 1mol CO2

D. n(N2) ： n(CO2)： n(H2O)=1 ： 1：2

6.下列化学用语表示正确的是

A. NH4Cl 的电子式：

B.硫原子的结构示意图：

C.原子核内有 8个中子的碳原子：

D. CO2的电子式：

7.已知反应 H2+Cl2== 2HCl，破坏 1mol H2中的化学键消耗的能量为 Q1kd，破坏 lmol Cl2中的化学键消耗的能

量为 Q2kJ，形成 1mol HCl 中的化学键释放的能量为 Q3kJ，则下列说法中正确的是

A.该反应的能量关系为 Q1+Q2<Q3

B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

C.该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应

D.该反应中化学能只能转化为热能

8. 图1是原电池示意图。图 2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示

A.溶液的质量 B. c(Zn2+) c. c(Cu2+) D.锌棒的质量

9.短周期元素 X、 Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 X元素的最高价含氧酸能与其气态

氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性： X>W>Z

C. H2ZO3 和H3WO4是弱酸

D.元素 X、Z、W、 Y的最高化合价分别与其族序数相等

10.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测或判断不合理的是

A. Cs 和Ba 分别位于第六周期第 IA 和IIA 族，则 CsOH 的碱性一定比 Ba(OH)2强

B.某短周期非金属元素 R存在某种盐NaRO3，则 R一定是 VA 族元紊

C.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则离子半径： X+<Y2-

D.含IIA 族元素的硫酸盐中 MgSO4易溶于水，CaSO4 微溶于水，则 SrSO4可能难溶于水

11.我国科研人员研制出的可充电“Na- CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时

总反应的化学方程式为： 4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入 CO2”。其工作原理如图所示，

下列说法中不正确的是

A.电子流向为MWCNT →导线→钠箔

B.放电时，Na+向正极移动

C.放电时，正极的电极反应式为 3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

D.选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

12.一种新型燃料电池，用两根金属 Pt 作电极插入KOH 溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反

应式为：

X极： CH4+ 10OH--8e-= CO32-+7H2O；

Y极： 4H2O+2O2+8e-= 8OH-。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A.通入甲烷的电极 X极为负极，Y为正极

B.该电池工作时，电解液的碱性增强

C.在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有 1mol 电子发生转移

D.工作一段时间后，KOH 的物质的量减少

13.氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。

下列说法正确的是

A.催化剂 a与催化剂 b表面均有极性键形成

B.催化剂 a可加快合成氨的反应速率并促使N2100%转化成 NH3

C.图示中氮元素在转化过程中均被氧化

D.不使用催化剂，上述转化不能发生

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摘要：

福建省厦门第一中学2021一2022学年度第二学期期中考试高一年化学试卷可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cu-64Zn-65I-127第I卷选择题，15道题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B.化学工业都必须使用催化剂C.茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间D.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大2.下列说法正确的地A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变...

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