安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期4月测试化学试题 含解析

3.0 envi 2025-01-10 4 4 1.44MB 20 页 3知币
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安师大附中 2023-2024 学年第二学期高二年级
化学试题
已知部分原子的相对原子质量：C 12；O 16；Ca 40；Ga 70；As 75
第I卷(选择题)
一、单选题(本大题共 16 个小题，每小题 4分，满分 64 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个正确选项。)
1. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺
术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A. 铜元素位于周期表的 ds 区
B. 与铜元素最外层电子数相同的前四周期元素还有四种
C. 测定出土文物年代的 是 C的一种核素
D. 青铜中含有的锡的价电子排布式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期表分为 s区、p区、d区、ds 区、f区，Cu 的价电子排布式为 3d104s1，Cu 元素属于第 IB
族，在周期表中位于 ds 区，故 A正确；
B．Cu 元素为 29 号元素，原子核外有 29 个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有
1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1，另外还有 H、Li、Na，共有 5种，故 B错
误；
C．测定出土文物年代的 14C是碳的一种同位素，故 C正确；
D．Sn 为第 50 号元素，位于周期表第五周期第Ⅳ A 族，价电子排布式为 5s25p2，故 D正确；
答案选 B。
2. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的 3种核素，基态 H原
子 的核外电子排布，使得 H既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、 、 、
等重要化合物，下列说法正确的是
A. 、 、 互为同素异形体
B. 分子中的化学键均为极性共价键
C. 和 的中心原子轨道杂化类型相同
D. 晶体中存在 Ca 与 之间的强烈相互作用
【答案】C
【解析】
【详解】A． 、 、 都属于氢元素，三者互为同位素，A错误；
B． 分子中的化学键既存在 O-H 极性共价键，也存在 O-O 非极性共价键，B错误；
C． 和 的中心原子轨道杂化类型均为 ，C正确；
D． 晶体中存在 Ca2+与 之间的离子键，为强烈相互作用，不存在氢分子，D错误。
故选 C。
3. 下列化学用语或表述正确的是
A. 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 B. 硅原子 轨道电子云图：
C. 酸性： D. 基态 Se 的简化电子排布式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛分子
间的作用力较低，沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故 A错误；
B．硅原子 轨道电子云图： ，故 B正确；
C．由于非金属性 Cl＞Br，因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性： ，故 C错误；
D．Se 为第 34 号元素，其简化的电子排布式为： ，故 D错误；
故选 B。
4. 关于反应 NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是
A. NCl3属于非极性分子 B. H2O分子间的范德华力强于氢键
C. NH3的VSEPR 模型和空间结构一致 D. HClO 的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．NCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A错误；
B．氢键是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力，B错误；
C．NH3的VSEPR 模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，VSEPR 模型和
空间结构不一致，C错误；
D．HClO 的电子式为 ，D正确。
故选 D。
5. 下列事实与解释不对应的是
选项 事实 解释
A第一电离能：
与K位于同一主族，原子半径：
，原子核对外层电子的吸引能力：
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：
硫化氢晶体(12 个)冰(4 个)
冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶
体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C分子的极性： 键
的
极性大于 键的极性
D
熔点：
属于离子晶体， 属于分子晶体
A. A B. B C. C D. D
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