安徽师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期4月测试化学试题

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安师大附中 2023-2024 学年第二学期高二年级

化学试题

已知部分原子的相对原子质量：C 12；O 16；Ca 40；Ga 70；As 75

第I卷(选择题)

一、单选题(本大题共 16 个小题，每小题 4分，满分 64 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一个正确选项。)

1. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺

术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是

A. 铜元素位于周期表的 ds 区

B. 与铜元素最外层电子数相同的前四周期元素还有四种

C. 测定出土文物年代的是 C的一种核素

D. 青铜中含有的锡的价电子排布式为：

2. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的 3种核素，基态 H原

子的核外电子排布，使得 H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、

等重要化合物，下列说法正确的是

A. 、、互为同素异形体

B. 分子中的化学键均为极性共价键

C. 和的中心原子轨道杂化类型相同

D. 晶体中存在 Ca 与之间的强烈相互作用

3. 下列化学用语或表述正确的是

A. 沸点：对羟基苯甲醛＜邻羟基苯甲醛 B. 硅原子轨道电子云图：

C. 酸性： D. 基态 Se 的简化电子排布式为：

4. 关于反应 NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是

A. NCl3属于非极性分子 B. H2O分子间的范德华力强于氢键

C. NH3的VSEPR 模型和空间结构一致 D. HClO 的电子式为

5. 下列事实与解释不对应的是

选项事实解释

A第一电离能：

与K位于同一主族，原子半径：

，原子核对外层电子的吸引能力：

晶体中每个分子紧邻

的

分子数：

硫化氢晶体(12 个)冰(4 个)

冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶

体中硫化氢分子间主要以范德华力结合

C分子的极性：键的极性大于键的极性

熔点：

属于离子晶体，属于分子晶体

A. A B. B C. C D. D

6. 一种 Co 的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含 N配体带有 3个负电荷，空缺的三个方向有和上

方相同的 N配体(未画出)。下列关于该配合物的说法正确的是

A. 配合物中 Co 元素

的

平均价态为

B. 配合物中 Co 的配位数为 4

C. 每个含 N配体中的所有原子可能处于同一平面内

D. 理想情况下该配合物中含有 5种化学环境的 N原子和 4种化学环境的 Co 原子

7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A. 在NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成为正四面体形

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2

D. 该气态团簇分子的分子式为 E4F4或F4E4

8. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层

电子数是 X、Z质子数之和的一半， W 原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物 M具有下

列性质：白色沉淀 M溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是

A. 原子半径：W> Z> Y> X

B. M 使溴水褪色体现其氧化性

C. 单质的氧化性：W> Y

D. Y 与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质

9. 氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN 晶体的晶胞

结构如图所示(白球代表 N，黑球代表 Ti)。已知 a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是

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