2022届福建省厦门双十中学高三热身考化学试题含答案

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高三下学期化学热身考试卷第1页共7页

厦门双十中学 2022 届高三热身考化学试卷

祝考生考试顺利！

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 Pb 207

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1. 化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是

A．SO2漂白的纸张易变黄 B．明矾净水

C．漂白粉久置于空气中失效 D．胃舒平治疗胃酸过多

2. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4－二氧杂螺［2，2］丙烷的结构简式为。

下列说法错误的是

A．1 mol 该有机物完全燃烧需要 3 mol O2

B．该有机物的二氯代物有 2种(不考虑立体异构)

C．该有机物所有原子均处于同一平面

D．该有机物与 HCOOCH＝CH2互为同分异构体

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol AlCl3晶体中含有的 Cl－数目为 3NA

B．向溶质为 0.1 mol 的FeI2溶液中通入 0.1 mol Cl2，充分反应后转移的电子数为 0.2NA

C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1乙二酸溶液的 pH＞1，则含 H＋的数目大于 0.1NA

D．1 mol 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为 5NA

4. 测量大气中氮氧化物(NO、NO2)含量的一种方法如图所示。

通过测量荧光强度可获知 NO 的浓度，二者成正比。下列说法正确的是

A．X可能为 O2

B．城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用

C．NO2转化为 NO2(激发态)为氧化反应

D．荧光强度越大，大气中 NO 含量越高

5. 下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是

离子组

加(或通)入试剂

判断和分析

NH＋

4、Ba2＋、Cl－、NO－

足量 CO2

能大量共存

Na＋、Mg2＋、Cl−、HCO－

足量 NaOH 溶液

不能大量共存，只发生下列反应

Mg2＋＋HCO－

3＋OH−===MgCO3↓＋H2O

Na＋、K＋、AlO－

2、Cl−

足量 NaHCO3溶液

不能大量共存，因 AlO－

2和HCO－

3之间会发

生完全双水解生成 CO2气体和 Al(OH)3沉

淀

Na＋、K＋、ClO−、SO2－

少量 SO2

不能大量共存，只发生下列氧化还原反应

SO2＋ClO−＋H2O===SO2－

4＋Cl−＋2H＋

6. 甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应,转化为甲醇和甲基过氧化氢(CH3OOH),实现了

天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是

高三下学期化学热身考试卷第2页共7页

A．反应③中有极性键的断裂与生成

B．反应⑤中，Ce 的化合价降低

C．铑/铈氧化物改变了 CH4和H2O2的反应历程，降低了反应的活化能

D．若用 H218O2作反应物，一段时间后 CH3OH、CH3OOH 和铑/铈氧化物中均含有 18O

7. 根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是

实验操作

现象

结论

向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液

溶液变红

该盐为强酸弱碱盐

向NaCl、Na2S的混合稀溶液中滴入少量

稀AgNO3溶液

有黑色沉淀生

成

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

向酸性 KMnO4溶液中加入足量 H2O2溶液

溶液紫色褪去

H2O2具有还原性

向浓硝酸中加入红热木炭

有红棕色气体

生成

浓硝酸与木炭发生了反应

8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且 Y、W原子序数之和是 X、Z原子

序数之和的 2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单

质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N是具有漂白性的气体(常温

下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．沸点：丁＜丙，热稳定性：丁＞丙

C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足 8电子结构

D．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成 N

9. 酸性水系锌锰电池放电时，电极上的 MnO2易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量 KI

固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是

A．含有 MnO2的碳电极的电势低于 Zn 电极

B．加入 KI 后可降低能量的“损失”，相关方程式为 MnO2＋3I－＋4H＋===Mn2＋＋I－

3＋2H2O

C．电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入 KI 固体

D．放电时，消耗 0.5 mol Zn 时，有 0.5 mol H＋通过质子交换膜

高三下学期化学热身考试卷第3页共7页

10. 常温时，向 10 mL 0.1 mol·L－1 HX 溶液中逐滴加入 x mol·L－1的氨水，导电能力、pH 与

V(NH3·H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是

A．水的电离程度：b＞a

B．x＝0.1，该温度下的 Kb(NH3·H2O)≈10－4.6

C．该温度下反应 HX＋NH3·H2ONH＋

4＋X－＋H2O的平衡常数的数量级为 104

D．a点对应的溶液中存在 c(HX)＋c(H＋)＝c(X－)＋2c(NH3·H2O)＋2c(OH－)

二、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。

11. （14 分）砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化

镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷

的工艺流程如下：

已知：①As2S3＋6NaOH===Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O，As2S3(s)＋3S2－(aq) 2AsS3－

3(aq)

②砷酸(H3AsO4)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被 SO2、氢碘酸等还原。

(1)As2S3中砷元素的化合价为_______价。

(2)“沉砷”过程中 FeS_____(填“是”或“否”)可以用过量的 Na2S替换，从平衡移动的角度解释原

因：_________________________________________________________________________。

(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的化学反应方程式_________________。

(4)用SO2进行“还原”过程生成 As2O3沉淀的离子反应方程式为_________________________，

若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则还需要的另取的实验试剂_________________。

(5)已知：常温下，pH＞7时，吸附剂表面带负电，pH 越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH

＜7时，吸附剂表面带正电，pH 越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液 pH 介于 7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随 pH 的升高而下降，试分析其原因：___

____________________________________________________________________________。

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摘要：

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