安徽省芜湖市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷 含解析

3.0 envi 2025-01-10 4 4 1.11MB 24 页 3知币
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芜湖一中 2022 级高二年级 10 月份教学质量诊断测试
化学试卷
时间：75 分钟 满分：100 分
可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Ca：40
Cl：35.5
一、选择题(每题只有一个正确答案，共 14 题，1-10 每题 3分，11-14 每题 4分，共 46 分)
1. 对于可逆反应 3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都
变化的是
A. 增大压强 B. 充入更多 N2C. 使用高效催化剂 D. 降低温度
【答案】D
【解析】
【分析】平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。
【详解】A．增大压强可以增大反应速率，不能改变平衡常数，增加单位体积内的活化分子数，不能改变
活化分子百分数，A错误；
B．充入更多的 N2，可以改变反应速率，不能改变化学平衡常数，也不能改变反应物中活化分子百分数，
B错误；
C．使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，改变反应速率，但不能改变平衡常数，C错误；
D．降低温度可减少反应速率，降低活化分子百分数，改变平衡常数，D正确；
答案选 D。
2. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 化学平衡常数 K变化，平衡不一定发生移动
B. 已知反应： ，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，
将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 (g)的浓度将升高
C. 两个体积相同的容器中充入等量的 发生反应： △H<0，绝热容器中气
体的颜色比铁制容器中颜色深
D. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
【答案】C
【解析】
【详解】A．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A错误；
B．该反应的平衡常数表示式为 K=c（CO2），温度不变平衡常数不变，达到新平衡时 CO2(g)的浓度不变，
B错误；
C．两个体积相同的容器中充入等量的 NO2发生反应： △H<0。由于正反应是放热
反应，则绝热容器中温度高有利于平衡向逆反应方向进行，所以气体的颜色比铁制容器（非绝热）中颜色
深，C正确；
D．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等物质
的
量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量
硫蒸气多，即前者放出热量多，D错误；
故选 C。
3. 在Ni－La 表面进行 CO2甲烷化的一部分反应历程如图所示，(*CO2表示被 Ni－La 表面吸附的 CO2，TS
为中间产物)。下列有关说法错误的是
A. 路径 1和路径 2均分三步进行
B. 路径 1涉及的反应步骤均为放热反应
C. 路径 2获得的*CH 比路径 1更稳定
D. 在Ni－La 表面进行的 CO2甲烷化反应更倾向于通过路径 1进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．路径 1和路径 2均分三步进行，A正确；
B．路径 1涉及的反应步骤中有吸热反应，B错误；
C．路径 2获得的*CH 能量低于路径 1，路径 2获得的*CH 更稳定，C正确；
D．由图可知路径 1反应各步骤所需活化能低于路径 2，D正确；
故选 B。
4. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积（已折算为标准状况）
如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~6min 的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B. 6~10min 的平均反应速率：v（H2O2）＜ mol/(L·min)
C. 反应至 6min 时，c（H2O2）=0.3mol/L
D. 反应至 6min 时，H2O2分解了 50%
【答案】C
【解析】
【详解】A．0~6min 时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以 v（H2O2）=0.2mol/L÷6min
mol/(L·min)， A 正确；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；
C．6min 时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C 错误；
D．6min 时，H2O2分解率为： =50%， D 正确。
答案选 C。
5. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应： ，图①表示在 时刻充入了一定量的 ，
平衡逆向移动
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