《精准解析》福建省莆田市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

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莆田一中 2021～2022 学年度下学期期末考试试卷

高二化学(选择性必修 2)

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56

第I卷(选择题共 45 分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 45 分)

1. 下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）

A. －OH 和都表示羟基 B. 如图是食盐晶体的晶胞

C. CH4分子的球棍模型： D. 次氯酸分子的电子式：

【答案】B

【解析】

【详解】A．－OH 和都表示羟基，“－”表示半键，一个电子，故 A正确；

B．是食盐晶体的晶胞的八分之一，故 B错误；

C．CH4分子的球棍模型：，故 C正确；

D．次氯酸分子，氧共用两对电子，分别与氢和氯共用一对电子，其电子式：

，故 D正确。

综上所述，答案为 B。

2. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

在

基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量

B. 基态 Fe 原子的外围电子排布图为

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 s区

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于 s轨道电子能量，与电子所

在的能层有关，故 A错误；

B．基态 Fe 原子的外围电子排布图为，符合能量最低原理，故 B正确；

C．因氮元素价电子中 2p3处于半充满状态，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，

故C错误；

D．根据原子核外电子排布的特点，价电子构型 d10s1(ⅠB)，Cu 在元素周期表中位于 ds 区，

故D错误；

故选 B。

3. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A. MgO 和SiC B. Fe 和S C. CO2和SiO2D. 碘和干

冰升华

【答案】D

【解析】

【详解】A．MgO 是离子晶体，熔化克服离子键，SiC 是共价晶体，熔化克服共价键，A

错误；

B．铁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B错误；

C．SiO2是共价晶体，熔化克服共价键，CO2是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C错误；

D．碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D正确；

故选 D。

4. 常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于

A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 离子晶体 D. 无法判

断

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】分子间通过分子间作用力构成的晶体，由于分子间作用力比较小，许多物质在常

温下呈气态或液态，降温后容易生成的晶体属于分子晶体；故答案选 A。

【点睛】

5. 下列现象与氢键有关的是

NH①3的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互

溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟

基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③

【答案】B

【解析】

【详解】①NH3的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故

①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水

以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，

中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分

子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内

氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，

故⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定，难断裂，故⑥不符合题意；

因此①②③④⑤都与氢键有关，故 B符合题意。

综上所述，答案为 B。

6. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水

解，有关叙述正确的是（　　）

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 硼原子以 sp 杂化

C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子属极性分子

【答案】C

【解析】

【详解】A. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，氯化硼的熔沸点较低，氯化硼属于分

子晶体，氯化硼固态、液态时都不能导电，A错误；

B.氯化硼分子中键与键之间的夹角为 120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，所以硼原

子为 sp2杂化，B错误；

C.氯化硼能水解：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，氯化硼遇水蒸气会水解生成 HCl，HCl 遇水

蒸气会产生白雾，C正确；

D.氯化硼分子中键与键之间的夹角为 120°，氯化硼分子为平面正三角形结构，分子中正

负电中心重合，氯化硼属于非极性分子，D错误；

答案选 C。

7. 如图所示是第 3周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的

是

A. y 轴表示的可能是第一电离能 B. y 轴表示的可能是电负性

C. y 轴表示的可能是原子半径D. y 轴表示的可能是原子的电子层数

【答案】B

【解析】

【详解】A．第 3周期 P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于 S，故

A错误；

B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故 B正确；

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摘要：

莆田一中2021～2022学年度下学期期末考试试卷高二化学(选择性必修2)本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Fe-56第I卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）A.－OH和都表示羟基B.如图是食盐晶体的晶胞C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．－OH和都表示羟基，“－”表示半键，一个电子，故A正确；B．是食盐晶体的晶胞的八分之一，故B错误；C．CH4分子的球棍模型：，故C正确；D．次氯酸分子，氧共用两对电子，分别与氢和氯共用一对电子...

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