福建省福州第一中学2023-2024学年高二上学期第二学段考试（期末）化学试题 （解析版）

3.0 envi 2025-01-11 4 4 859.34KB 22 页 3知币
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福州一中 2023~2024 学年第一学期第二学段考试
高二化学《化学反应原理》模块考试
(完卷 75 分钟 满分 100 分)
【相对原子质量】H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题
一、选释题(本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
【答案】B
【解析】
【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；
D．防止金属被氧化，金属应连接电源
的
负极。
【详解】A. 银器表面变黑是因为银与空气中的氧气发生化学反应生成氧化银所致，属于化学腐蚀，故 A正
确；B. Fe 比Sn 活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故
B错误；C. 在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫做牺牲阳极
的阴极保护法，故 C正确；D. 钢管与电源的负极相连，则钢管作阴极，所以钢管中的铁不会被氧化而腐蚀，
是外加电流的阴极保护法，故 D正确；本题选 B。
2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入催化剂有利于 生成
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C. 比常温更有利于合成氨的反应
D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂对平衡无影响，故 A错误；
B．氯水光照后，溶液中 HClO 见光分解，使得 HClO 浓度减小，有利于氯气与水反应平衡向正向移动，导
致氯水颜色变浅，故 B正确；
C．合成氨
的
反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用高温是为加快反应速率，故 C
错误；
D．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系中存在反应： ，该反应前后气体分子数相
等，压强对平衡无影响，加压颜色变深，是因体积减小，浓度增大，故 D错误；
故选：B。
3. 将两个铂电极插入 500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重 0.064g(设电解时该
电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为
A. 4×10-3mol/L B. 2×10-3mol/L C. 1×10-3mol/L D. 1×10-7mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】电解 CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 2H2SO4，生成 0.064 g 的Cu，物质的
量为 0.001mol，所以生成 0.001mol 的H2SO4，氢离子为 0.002mol，浓度为
4×10－3 mol·L－1，故选：A。
4. 能促进水的电离，并使溶液中 c(H+)＞c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通 CO2 ④向水中通 NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥
向水中加入 NaHCO3固体 ⑦向水中加 NaHSO4固体
A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤D. ⑤⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电
离，并使溶液中 c(H+)＞c(OH-)，说明溶液呈酸性，为强酸弱碱盐，据此分析解答。
【详解】①水的电离是吸热反应，将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在 c(H+)=c(OH−)，溶液呈
中性，故错误；
②向水中投入一小块金属钠，Na 和水反应生成 NaOH，NaOH 是强碱抑制水电离，溶液呈碱性，故错误；
③向水中通 CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成氢离子，抑制水电离，溶液呈酸性，故错误；
④向水中通 NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，抑制水电
离，故错误；
⑤向水中加入明矾晶体，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故正确；
⑥向水中加入 NaHCO3固体，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，促进水电离，故错误；
⑦向水中加 NaHSO4 固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，故错误；
故选 C。
5. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 甲基橙呈红色的溶液：
C. 纯碱的稀溶液：
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+不能存在于中性溶液中，故 A错误；
B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO 与H+反应而不能大量共存，故 B错误；
C．碳酸钠溶液中， 都可以大量共存，故 C正确；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，CO 在酸性溶液中不能大量共存，故 D错误；
故选 C。
6. 我国科研人员以Zn 和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总
反应方程式：ZnMn2O4xZn+Zn1−xMn2O4(0<x<1)。下列说法正确的是
A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe−=Zn1−xMn2O4+xZn2+
C. 放电时，每转移1mol e−，ZnMn2O4电极质量增加 65 g
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