福建省福州市六校联考2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题

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2023-2024 学年第二学期高二年段期中六校联考
化 学 试 卷
（满分：100 分，完卷时间：75 分钟）
命题校：福清三中
班级 姓名 准考证号 座号
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Ca-40 Mg-24 K-39 Cs-133 Ag-108
一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
1．明矾[Kal(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，氯化钾(KCl)是一种重要的钾肥。下列说法正确
的是
A．元素的电负性：K>H B．离子半径：Cl->K+
C．元素的第一电离能：S>O D．碱性：Al(OH)3>KOH
2．下列化学用语正确的是
A．氯化铵的分子式：NH4Cl B．Fe2+的原子实电子排布式：[Ar]3d44s2
C．NaCl 的晶胞： D．SO2的VSEPR 模型：
3．下列说法不正确的是
A．用电子式表示 K2S形成：
B．HCl 分子中σ键的形成：
C．HCHO 中C原子杂化轨道示意图：
D．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
4．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法
中正确的是
A．Y的价层电子排布式是 ns2np5
B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是 Y的氢化物
C．Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体
D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
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5．某固体混合物由四种元素组成，其中 X、Y、Z、Q为前三周期元素，且原子序数依次
增大，X原子的最外层电子数比 Z原子的最外层电子数多 3；X和Y的核内质子数之和为
15；Z原子的 M层与 K层的电子数相等；Q2—微粒的核外电子数与核电荷数之比为
9
8
，下
列说法错误的是
A．简单离子半径大小顺序：X＞Y＞Z
B．最高价氧化物对应水化物溶液的 pH：Z＞Q
C．QY2、ZY、XY 都属于共价化合物，且都能与水反应
D．1mol X 的氢化物 X2H4和1mol Y 的氢化物 H2Y2中极性键数目之比为 2：1
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，
X与W同族，W的核外电子总数等于 X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：Z>Y>X>W
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>W
C．1mol WZ2中有 2mol σ键
D．XZ2的空间结构为 V形，属于含有极性键的极性分子
7．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之
和为 24，
X是地壳中含量最高的元素，基态 Z原子的 p轨道上存 2个未成对电子，
Q的单
质为黄色晶体，常存在于火山口附近。下列说法错误的是
A．QX2分子为极性分子
B．元素电负性：X＞R＞Q
C．Y位于元素周期表中的 s区
D．Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强
8．居里夫妇用α粒子(
4
2He
)轰击某金属原子
A
ZX
得到
30
Z+2 Y
，基态 Y原子 3p 能级半充满。
30
Z+2 Y
具有放射性，很快衰变为
W
Z+1 Q
：
30
4 A 1
2 Z 0
Z+2
He+ X Y+ n
，
。下列说法正
确的是
A．自然界不存在
30
Z+2 4
Y
分子是因其化学键不稳定
B．第一电离能： Q < X <Y
C．简单氢化物的热稳定性：Y<Q
D．X原子核内质子数与中子数之比为 13:14
9．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生 NH2-和NH4+。
NH3中的一个 H原子
若被-NH2取代可形成 N2H4(联氨)，若被-OH 取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有 NH4+存在时，
Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、
N2O4(无色)、HNO3等。下列有关 NH2OH、NH3
．
、NH2-、NO2-的说法正确的是
A．NH2OH 难溶于水
B．NO2-的空间构型为直线形
C．NH3的键角比 NH2-中的大
D．1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有 4mol σ键
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10．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2·WY2。已知：
X
、
Y
、
Z
和
W
为原子序数依次增大的前 20 号元素，
W
为金属元素，基态
X
原子
s
轨道上的电子数和
p
轨
道上的电子数相等，基态
X
、
Y
、
Z
原子的未成对电子数之比为 2:1:3。下列说法正确的
是
A．原子半径：X<Y<Z<W
B．
Z
元素最高价化物对应的水化物具有强氧化性
C．电负性：Y>X>Z>W
D．能与水反应生成气体的单质只有
Y
的单质
11．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对 NOₓ进
行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应①每消耗 lmol O2， 转移 2mol 电子
B．反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂
C．反应④有σ键和π键的形成
D．脱除 NO 的总反应可表示为 O2+4NO+4NH3== 4N2+6H2O
12．短周期主族元素 R、X、Y、M原子序数依次增大，
Y
为
地壳中含量最高的元素，
M
与
Y
元素不同周期且
M
原子的
核外未成对电子数为 1，由 R、X、Y、M组成的物质结构式
如图所示。下列说法错误的是
A．XY32-的VSEPR 模型名称为平面三角形
B．M的氧化物对应的水化物为强酸
C．该化合物中 X原子最外层均满足
8e
结构
D．Y元素所在周期中，第一电离能大于 Y的元素有 3种
13．短周期主族元素 X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为 13，可组成固态储氢材料
ZX3·YX3。其中 Z是空气中含量最高的元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z B．ZX3·YX3中存在配位键
C．Z、Y轨道杂化类型相同 D．ZX3·YX3中
XYX
小于 120°
催化剂
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