福建省南平市高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（解析版）

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南平市高级中学 2022 级高二下学期
化学学科第一次月考试题卷
(考试时间： 75 分钟 满分：100 分)
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个选项最符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 某原子核外电子排布式为 ns2np7，它违背了泡利不相容原理
B. 基态铜原子的价电子轨道表示式：
C. Fe3+的离子结构示意图：
D. p-p σ 键电子云轮廓图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则 np 能级最多容纳 6个电子，但
ns2np7的np 能级排布了 7个电子，故违背了泡利不相容原理，A正确；
B．基态铜原子的价电子轨道表示式 ，B错误；
C．Fe3+的离子结构示意图为 ，C错误；
D．p-p σ 键电子云轮廓图为 ，D错误；
故选 A。
2. 羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是 NH3中的 H被—OH 取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。
下列有关说法不正确的是
A. 羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为 H2O与NH2OH 可形成分子间氢键
B. NH2OH 的水溶液显碱性是因为 NH2OH 溶于水时可电离产生 OH-
C. NH2OH 与NH 中 的键角不相同
D. NH 与NH2OH 的中心 原子的价层电子对数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为 H2O与NH2OH 分子间可形成氢键，A正确；
B．NH2OH 与氨气类似，水溶液显碱性是因为 ，NH2OH 本身不能电离
出氢氧根离子，B错误；
C．NH 与NH2OH 的中心 原子的价层电子对数均为 4，但由于铵根离子中的 N无孤电子对，但是
NH2OH 的N原子有一对孤电子对，孤电子对斥力大，所以 NH2OH 与NH 中 的键角不相同，C
正确；
D．NH 与NH2OH 的中心 原子的价层电子对数相同均为 4，D正确；
故选 B。
3. 下列分子或离子的互为等电子体的是
A. 与SO3B. CH4与H2O
C. PCl3与D. BF3与
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中有 4个原子，6+6×3+2=26 个价电子，SO3中有 4个原子，6+6×3=24 个价电子，两者
不互为等电子体，故 A错误；
B．CH4中有 4个原子，H2O分子中含有 3个原子，所以不是等电子体，故 B错误；
C．PCl3中有 4个原子， 离子中含有 5个原子，所以不是等电子体，故 C错误；
D．BF3中有 4个原子，3+7×3=24 个价电子， 中有 4个原子，4+6×3+2=24 个价电子，两者互为等电
子体，故 D正确；
答案选 D。
4. 下列说法中正确的是
A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是 sp2杂化的结果
B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的 1s 轨道和碳原子的一个 sp3杂化轨道形成的
C. 中心原子采取 sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V形
D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
【答案】C
【解析】
【详解】A．PCl3为三角锥形是因为 P原子的价层电子对数为 4，P原子为 sp3杂化，其中有一对孤对电子，
所以空间构型为三角锥形，错误；
B．乙烯分子中的 C-H 键是氢原子的 1s 轨道与 C原子的 2s 与2个2p 杂化即 sp2杂化轨道形成的,错误；
C．中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电
子，则为三角锥形，有 2对孤对电子，则为 V形，正确；
D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如 PCl3为三角锥形，错误，
答案选 C。
5. 失水后可转为 (结构如图)。下列说法正确的是
A. 物质中元素电负性顺序：
B. 中键角∠OSO 大于 中键角∠HOH
C. 此结构中 与 、 与 离子之间的作用力相同
D. 基态 S原子核外有 16 种能量不同的电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．电负性大的往往显负价，电负性大小：O>S>H>Fe，A项错误；
B．两者均为 sp3杂化后者有孤电子对键角更小， 中的键角∠OSO 大于 H2O中键角∠HOH，B项正确；
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