福建省龙岩第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题

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龙岩一中 2025 届高二上学期第三次月考化学试题

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32

一、选择题（共 14 题，每题 4 分，共 56 分）

1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路

B．

2 3

Sb O

可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用

SbCl

的水解反应制取

C．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理

D．除去

CuCl

溶液中少量的

FeCl

，可选用 CuO 固体

2．下列有关反应热说法错误的是

A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失

B．已知：

     

H aq OH aq =H O l

 



57.3 kJ molH

   

，则 NaOH 稀溶液与稀醋酸生成 1mol

水，放出热量小于 57.3kJ

C．已知：

     

2 2

I g H g 2HI g

a kJ molH

   

，则 1mol

(g)和2mol

(g)充分反应，放

出热量小于 akJ

D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

       

4 2 2 2

CH g 2O g =CO g 2H O g 

890.31 kJ molH

   

3．某科研人员提出 HCHO 与

在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成

、

H O

的历程示意图如下(图

中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法错误的是

A．HAP 是该反应的催化剂

B．过渡态是该历程中能量最高的状态

C．在反应过程中，HCHO 中的 C-H 键全部断裂

D．CO2分子中的氧原子全部来自 O2

4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1

mol L



CH COONa

溶液中，

CH COO

的数目小于 0.1NA

B．常温下，1L pH=1 的H2SO4溶液中，H+的数目为 0.1NA

C．32g SO2与过量 O2反应生成的 SO3分子数为 0.5NA

D．电解饱和食盐水收集到标准状况下 2.24L 氯气，转移电子数为 0.1NA

5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液：

K

、

Na 

、

CO 

、

NO

B．室温下，水电离的

 

OH 1 10c 

 

mol/L 的溶液：

Na

、

HCO

、

Br

、

Ba 

C．与 Al 反应能放出

的溶液中：

Cu 

、

K

、

NO

、

SO 

过渡态

{#{QQABAYoQogCAAgAAARhCQQWKCAGQkACCAIoOBEAIMAABQBFABAA=}#}

D．室温下，

   

c H / c OH 10

  

的溶液：

Fe 

、

Al 

、

SO 

、

I

6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是

序号

①

②

③

④

溶液

0.01mol / LCH COOH

0.01mol/L HCl

pH=12 氨水

pH=12 NaOH

A．②④溶液中水电离的氢离子均为

1 10



mol L

B．②③混合，若 pH=7，则消耗溶液的体积②<③

C．①④等体积混合后，所得溶液中

   

- +

c OH >c H

D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小

7．某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，

不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和 K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，

分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：K3[Fe(CN)6]遇到 Fe2+能产

生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是

A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快

B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的

金属，则破损后依旧可以防护

C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法

D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊

8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效

率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述错误的是

A．阳极发生将海水中的 Cl-氧化生成 Cl2的反应

B．管道中可以生成可以灭杀附着微生物的

NaClO

C．阴极生成的

应及时通风稀释安全地排入大气

D．阳极表面形成的

Mg(OH)

等积垢需要定期清理

9．用 Pt-Rh 合金催化氧化 NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变

化曲线如图②。下列说法正确的是

A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3是否反应完全

B．400℃时，生成的产物只有 N2、NO

C．Pt-Rh 合金催化氧化 NH3制NO，适宜的温度为 400℃

变红变蓝

变红

ⅰ包裹铜片的铁钉

ⅱ包裹锌片的铁钉

{#{QQABAYoQogCAAgAAARhCQQWKCAGQkACCAIoOBEAIMAABQBFABAA=}#}

D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)

10．丁烯是石油化工基础原料，科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示

[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，

0.06eV

表示 1个

 

4 8

C H g 1

个

 

H g

的能量)]：

下列说法错误的是

A．图示历程中仅包含 2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)

B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂 B

C．该反应在高温条件下能自发进行

D．催化剂 C时，决速反应的方程式为

     

* * *

4 10 4 9

C H g C H g H g 

11．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案

现象

结论

向

Na S

与

2 3

Na SO

的混合溶液中

加入硝酸

溶液变浑浊

2 3

Na SO

将

Na S

氧化为 S

室温下用 pH 试纸分别测定浓度

均为

0.1mol L



的Na2CO3和

Na2SO3两种溶液的 pH

pH：Na2CO3＞Na2SO3

结合

H

能力：CO32-＜SO32-

在

0.1mol L K S





溶液中滴加少

量等浓度的

ZnSO

溶液，再加入

少量等浓度的

CuSO

溶液

先产生白色沉淀，后产

生黑色沉淀

   

sp sp

ZnS CuSK K

已知

 

Fe SO 

 

 

呈红棕色，将

气体通入

FeCl

溶液中

溶液先变为红棕色，过

一段时间又变成浅绿色

Fe 

与

络合反应速率比氧化还

原反应速率快，但氧化还原反应的

平衡常数更大

12.已知

   

p A lgc A 

，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点无 ZnS 沉淀生成

B．可用 MnS 除去

MnCl

溶液中混有的少量

ZnCl

C．向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，

 

c S 

增大

D．该温度下，MnS 的

K 10



{#{QQABAYoQogCAAgAAARhCQQWKCAGQkACCAIoOBEAIMAABQBFABAA=}#}

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