福建省南平市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学

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南平市 2021-2022 学年第一学期高二期末质量检测

化学

第I卷选择题（40 分）

1．化学与生活生产密切相关。下列做法错误的是

A．生活中可用热纯碱溶液去除油污

B．铵态氮肥和草木灰（含 K2CO3）混合施用

C．“84”消毒液不能与洁厕剂混合使用

D．河道中的钢铁闸门与外加直流电源负极相连保护其不受腐蚀

2．下列物质加入蒸馏水中不影响水的电离平衡的是

A．NaOHB．H2SO4C．NaCl D．NH4Cl

3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L－1CH3COOH 溶液中 CH3COO－的数目为 NA

B．1molNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性 NH4+数目为 NA

C．标准状况下 4.48 L SO2与足量的 O2充分反应生成 SO3数目为 0.2NA

D．4.6g 钠用带小孔铝箔包裹与水充分反应生成 H2分子数目为 0.1NA

4．下图装置与对应的叙述不相符的是

A．装置甲中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．装置乙中电解质溶液 CuSO4浓度保持不变

C．装置丙中左侧烧瓶内颜色变深，验证温度对平衡移动有影响

D．装置丁中可实现标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液

5．下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3 溶液水解：HCO ＋H2O 　　＋H3O＋

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3.H2O === Fe(OH)3(胶体) ＋3NH

D．用 FeS 作沉淀剂除去废水中 Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Fe2+(aq)

6．某微生物燃料电池工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．该电池在高温下工作效率会更高

B．电子从 b极经导线流向 a极

C．若该电池有 0.4 mol 电子转移，则

有0.45 mol H+通过质子交换膜

－



－2

D．HS－在硫氧化菌作用下转化为 SO 的反应是：HS－＋4H2O－8e－===SO ＋9H+

7．已知甲酸分解反应：HCOOH(aq) CO(g)＋H2O(l)ΔH。根据过渡态理论，在 H＋催化

作用下反应过程中的能量变化如图（其中 E1、E2、E3均大于 0）。下列说法错误的是

A．E2为正反应的最高活化能

B．该反应为放热反应 ΔH＝E3

C．生成过渡态Ⅰ的反应方程式：＋H+

D．使用催化剂后正逆反应速率同等程度改变平衡不移动

8．下图为我国化学工业科学家侯德榜制碱法的部分流程。下列说法错误的是

A．过滤后的母液通过处理可以得到 NH4Cl

B．先吸氨再碳酸化的目的是使溶液呈碱性促进 CO2吸收

C．碳酸化中反应的离子方程式：CO2＋NH3·H2O === ＋

D．浓度过高可能会析出 NH4HCO3，影响 NaHCO3的产率和纯度

9．某温度时，向 1 L 恒容密闭容器中充入 0.20molX 发生反应：

X(g) 2Y(g)＋Z(s) ΔH＜0，实验数据如下：

时间/s 0 20 40 60 80 100

0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30

下列说法正确的是

A．20~40 s 内，v(X)＝0.002 mol·L－1·s－1

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．增大Z的物质的量平衡逆向移动

D．其他条件不变，100 s 时再充入 0.40 mol X，达新平衡时X的转化率增大

10．常温下，向两个体积相同的锥形瓶中各加入 0.05 g 镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器

分

别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变

化如图所示。下列说法正确的是

A．a曲线表示镁与盐酸的反应

B．反应前盐酸和醋酸的 pH 相同

C．200 s 后a曲线溶液中存在：

c(Mg2+)＋c(H+ )＝c(Cl－)＋c(OH －)

D．260 s 时锥形瓶内 c(Mg2+)浓度相同

Ⅱ卷非选择题（共60 分）

11.（12 分）为验证铁元素的氧化还原能力，利用如图所示电池装置进行实验。

（1）电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的

阳离子向 _________ 移动（填“ 左侧 ” 或

“右

侧”）。

（2）电池反应一段时间后，石墨电极上未见

Fe 析出且无气体逸出。测得左侧烧杯溶液

c(Fe2+)增加了0.02 mol·L－1，右侧烧杯

溶液中 c(Fe2+)＝__________。

（3）以上实验结果得知石墨电极的电极反应式

是_________。验证了Fe2+氧化性弱于______。

（4）为进一步了解Fe2+在氧化还原反应中得失电子的情况，可用标准物质的量浓度的酸性

KMnO4溶液对 Fe2+进行滴定，滴定时酸性 KMnO4溶液应装在_________滴定管中，判

断滴定终点的现象是___________。若滴定前平视读数滴定后仰视读数则所测溶液中

c(Fe2+)浓度_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

12.（10 分）为节约资源、保护环境。目前采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极

片（由Al 箔、LiFePO4、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图所

示：

查阅资料得知Li2CO3的溶解度为：20℃时1.33 g，80℃时0.85 g。

（1）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正

极片。下列分析不合理的是________（填标号）。

A．废旧电池在处理前需要进行预放电，否则残余能量集中释放造成安全隐患

B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率

C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等

D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理

（2）工业上为了获得一种常用金属，往“滤液①”中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的

反应离子方程式是 ____________。

（3）有人提出在“酸浸”时，用 H2O2代替 HNO3 其优点是__________。

完成反应的化学方程式：

___LiFePO4＋___H2O2＋___H2SO4＝___Fe2(SO4)3＋__ ____＋___H2O＋___H3PO4

（4）“过滤洗涤”过程中常选用的洗涤剂是_______（填标号）。

A．冷水 B．热水 C．饱和Na2CO3溶液

13.（12 分）某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾

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摘要：

南平市2021-2022学年第一学期高二期末质量检测化学第I卷选择题（40分）1．化学与生活生产密切相关。下列做法错误的是A．生活中可用热纯碱溶液去除油污B．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用C．“84”消毒液不能与洁厕剂混合使用D．河道中的钢铁闸门与外加直流电源负极相连保护其不受腐蚀2．下列物质加入蒸馏水中不影响水的电离平衡的是A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．NH4Cl3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COO－的数目为NAB．1molNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性NH4+数目为NAC．标准状况下4.48LSO...

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