湖南省2024届高三下学期高考模拟化学试题 含解析

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湖南省 2024 届高考化学模拟试题
一、单选题
1．绿色发展推动人与自然和谐共生。下列有关说法错误的是
A．要推进美丽中国建设，坚持山、水、林、田、湖、草、沙一体化保护和系统治理
B．为满足工业发展的需求，要采用新技术快速开采煤、石油、天然气
C．城市公交采用电动机车替代燃油机车，可推进“碳达峰”、“碳中和”，有利于推动绿色发展
D．化工企业应确保“三废”处理设施各个环节及装置始终处于良好状态，实现“三废”稳定达标排放
2．下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是
A．《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃
B．《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉
C．《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效
D．《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效
3．草酸(HOOC 一COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为 HOOC 一
COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符号表征或说法正确的是
A．H2O空间结构：V形B．CO2空间填充模型：
C．Na、Cl 均位于元素周期表 p区D．草酸的电离方程式：H2C2O4+2H+
4．S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2与水反应的化学方程式为 2 S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。设 NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．32gS2与32gS8均含有 NA个硫原子
B．0.1molS2Cl2含有 6.6NA个质子
C．标准状况下，2.24LSO2中S原子的孤电子对数为 0.1NA
D．若有4molHCl 生成，则该反应中转移的电子数为 6NA
5．用浓氨水和碱石灰反应生成 NH3，下列装置能达到实验目的的是
A．制取氨气B．干燥氨气
C．收集氨气D．吸收氨气
6．某溶液 X中可能含有 Na+、 、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、 、 、 中的一种或几种。取该溶
液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液 X中一定不存在的阴离子为 和
B．生成气体 A的离子方程式为 3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体 D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液 G中一定含有的阳离子为 H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
7．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知：①Y元素的最高
价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐；②通常情况下，W与Q形成的化合物甲
为白色晶体，常作调味品。下列判断错误的是
…… X Y Z
W …… Q
A．第一电离能：Y<Z
B．电负性：X<Q
C．Y形成的双原子分子中 σ键与π键的个数之比为1 2∶
D．甲的一个晶胞中含 4个阳离子
8．绿原酸是 170 多种抗菌消炎中成药的主要成分，具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微
溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是
A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸
B．“超滤”所需仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸
C．可通过质谱法测定绿原酸的相对分子质量
D．“减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化
9．汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其
中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数相同
B．甲的化学式为(NH4)2HgCl4
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为 anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等
10．我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯的反应过程，如图所示(其中-Ph 表示苯基)。下列
说法正确的是
A． 是该反应的催化剂
B．反应过程涉及配位键的断裂和形成
C．反应过程涉及到的化合物中氢元素均显＋1价
D．总反应由四步反应完成
11．稠环芳烃是合成染料和药物的重要原料，也是一些天然产物的基本骨架，其中萘、蒽、菲的结构简式如
图所示。下列说法正确的是
A．萘、蒽、菲的所有原子均处于同一平面
B．萘、蒽、菲均属于芳香烃，且互为同系物
C．2个Cl 原子连在不同苯环上的萘的二氯代物有 8种(不考虑立体异构)
D．等质量的稠环芳烃完全燃烧，随碳原子数目增大耗氧量也增加
12．下列实验操作和现象能达到实验目的的是
选
项
实验操作和现象实验目的
A
向FeCl3溶液中加入足量KI 溶液，溶液变为深黄色，再加入KSCN 溶
液，溶液变紫
验证 Fe3+与I-的反应为可逆
反应
B向足量氨水中滴几滴 AgNO3溶液，无明显现象 检验 AgNO3与氨水是否能反
应
C
将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，
向其中滴加石蕊溶液，溶液变红
验证乙酸和乙醇的酯化反应
为可逆反应
D向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液变为无色，同时生成红色固体
比较Cu、Zn 元素的金属性
强弱
A．A B．B C．C D．D
13．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。
醌类( )电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图
所示，下列有关说法错误的是
A．放电时，右侧醌类电极为负极
B．放电时，左侧电极反应式为 MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
C．充电时，阳极区电解质溶液的pH 保持不变
D．充电时，电路中每转移 1mol 电子，阴极增重质量为20g
14．已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3的水溶液中有：H3PO3+H+ Ka1、
+H+ Ka2.常温下，向1L0.5mol/L H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液中H3PO3、 、
的分布分数[如：δ( )= ]与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误
的是
A．曲线 δ3代表
B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54
C．b点溶液中c( )=c( )=c(H+)
D．当V(NaOH)=1L 时，溶液中c( )>c( )>c(H3PO3)
二、解答题
15．利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成
的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小
组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
(1)实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式： 。
(2)①仪器 B的名称是 ；
②向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 （填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有 玻
璃珠，其作用为 ；
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