湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期月考（五）化学试题

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湖南师大附中 2024 届高三月考试卷(五)
化学
时量 75 分钟，满分 100 分。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页。时量 75 分钟，满分 100 分。可能用到的
相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16
Na~23 S~32 Cl~35.5 Mn~55
一、单项选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共计 24 分。每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国科学家在新物质、新材料、新能源等诸多领域不断取得新突破，下列说法
错误的是
A.我国的“硅-石墨烯-锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge 都是第Ⅳ A 元素
B.利用 CO₂ 合成脂肪酸、聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
C.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能
D.嫦娥五号带回来的月壤中的“嫦娥石[
[
(
Ca ₈Y
)
Fe
(
PO ₄
)
₇
)
,
其成分属于无机盐
2.一种食品添加剂桂醛，化学名称是 3 -苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列
有关说法正确的是
a b c
A. b 物质分子中有 2个手性碳原子
B. a、c分子中所有原子都可能处于同一平面
C.合成路线中：a→b 为取代反应，b→c 为消去反应
D. a、b、c三种物质可用溴水或酸性 KMnO₄ 溶液鉴别
3.某白色固体混合物由 NaI、KCl、NH₄Cl、MgSO₄、CaCO₃ 中的几种组成,进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃没有观察到紫色；
③向溶液中滴加几滴新制氯水和淀粉溶液，溶液呈蓝色；④向溶液中加入浓碱，有白色
沉淀产生，微热，闻到刺激性气味。根据上述实验现象判断混合物的组成为
A. KCl、CaCO₃ B. NaI、MgSO₄
C. NaI、KCl、NH₄Cl D. NaI、NH₄Cl、MgSO₄
4.下列叙述对应的离子方程式正确的是
A.向饱和
Na ₂CO ₃
溶液中通入过量
C O2:C O3
2−+C O2+H2O=2HC O3
−
B. 白 色 沉 淀 CuCl 溶 于
NH ₄Cl − NH ₃⋅H₂O
溶 液 得 到 深蓝 色 溶 液 ：
4CuCl+4N H4
+¿+O2+12 N H3=4
[
Cu
(
N H3
)
4
)
2+¿+2H2O+4Cl ¿¿
C.向漂白液中通入过量
S O2:Cl O−+S O2+H2O=HS O3
−+HClO
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
2Ag ↓+H₂O
5.某种矿石的化学组成为 X₃Z₂W₆Y₁₈。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，
且价层电子数之和为 15，Y的价层电子数等于内层电子数的 3倍，X、Z的价层电子数
等于其电子层数，两元素性质相似。下列说法正确的是
A.与Z同周期的元素中，第一电离能介于Z与W之间的元素有 1种
B.四种元素中电负性最大的是 Y，形成的单质中熔点最高的是 Z
C. W、Y的简单氢化物中，中心原子价层电子对数：W>Y，键角：W<Y
D. X 的单质不能与氢氧化钠溶液反应
6.下列说法正确的是
A.相同条件下，PH₃ 比 NH₃ 易溶于水、易液化
B. NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形
C.基态气态26Mn²⁺再失去1个电子比基态气态26Fe²⁺再失去1个电子难
D. AIN 和 GaN 的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于 AlN
7.在探究物质性质的实验中，下列实验操作方案不正确的是
A.探究 SO₂ 的漂白性具有选择性：可将 SO₂ 分别通入品红溶液和石蕊溶液
B.探究某溶液中是否含有SO²⁻:向某溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO₃)₂ 溶液
C.探究 CH₃COOH 是弱酸:可用 pH 试纸检测 0.1mol/L CH₃COOH 溶液的 pH
D.探究氯水的氧化性：可向 FeCl₂ 溶液中滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水
8.三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水
钻矿(主要成分为 Co₂O₃,还含有少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂)为原料制备三
氯化六氨合钴晶体。
已知：① Co₂O₃ 具有很强的氧化性，其还原产物为 Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被 O₂
氧化; 易溶于热水，难溶于冷水。
25℃② 时相关物质的 Ksp 如下表(当溶液中某离子浓度 时，认为该离子沉淀完全)：
物质 Co(OH)₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ Al(OH)₃ Mg(OH)₂ Ca(OH)₂ MgF₂ CaF₂
Ksp 1×10⁻13.8 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10⁻32.3 1×10⁻11.2 1×10-7.8 1×10-10 5×10-11
下列说法错误的是
A.“浸取”时主要反应的离子方程式为
2C o2O3
❑+S2O5
2−+6H+¿=4C o2+¿+¿¿ ¿
2S O4
2−+3H2O
B.“氧化”时,是将
Fe ²⁺
氧化为
Fe3⁺,
滤渣Ⅱ的成分是
Fe
(
OH
)
₃
C.“除杂”时,CoF2可将
Ca ²⁺、Mg ²⁺
转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中
Mg ²⁺
刚好沉
淀究全，则此时滤液中
c
(
Ca²⁺
)
=5×10 ⁻⁶mol ⋅L⁻¹
D.“转化”时反应的离子方程式为
4C o2+¿+20 N H 3⋅H2O+O2+4N H 4
+¿=¿¿ ¿
4
[
Co
(
NH ₃
)
₆
)
³⁺+22 H₂O
9.下列实验能达到实验目的的是
AB
检验二氧化硫的漂白性 除去苯中溶解的溴
C D
利用装置分离铁粉和 I₂ 制备NH3并测量其体积
10.一种 Zn-NO 电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下
列说法错误的是
A. Zn/ZnO 电极为负极,
MoS ₂
电极为正极
B.
MoS ₂
电极的反应式为
NO+5e⁻+5H⁺=NH ₃+H₂O
C.电池工作一段时间后，负极区溶液的 pH 增大
D.电池工作过程中，
OH ⁻
透过双极膜向左侧移动
11.右图是某富锂超离子导体的立方体晶胞，阿伏加德罗
常数的值为
NA。
下列说法错误的是
A.晶体的化学式为
Li ₃OCl
B.图中氧原子的配位数为6
C.图中Cl—O 原子的最近距离与Li—O 原子的最近距离
相等
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