江西省十校协作体2024-2025学年高三上学期第一次联考试题 化学

3.0 envi 2025-01-14 36 4 1.73MB 4 页 3知币
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江西省十校协作体 2025 届高三第一次联考化学试卷 第 1 页 共 4 页
江西省十校协作体 2025 届高三第一次联考化学试卷
命题人：何昭 王琦 审题人：吕昌标 黄忠梁
本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 Sc:45 Ti:48 In:115
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述不正确的是
A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器的制作主要原料是黏土
B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料
C．中国台湾省台北故宫的“东坡肉”主要成分是
 
2 4 2
Al SiO F,OH
，它属于硅酸盐矿物
D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3
2．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应
 
4 2 gSiCl 2H Si s 4HCg g l 
高温
制
备高纯硅。下列有关说法正确的是
A．
4
SiCl
是由极性键形成的非极性分子
B．沸点：
4 4 4
SiCl SiBr SiI 
C．键的极性：H—Br > H—Cl >H—F
D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨
3．《本草纲目》中记载：“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰。以原水淋汁，每
百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。”在实验室完成有关操作，没有用到的仪器是
A．B．C．D．
4．从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质
R
(结构如下图)。下列关于该物
质的说法正确的是
A．该物质中含有手性碳原子
B．其结构中含有 4种含氧官能团
C．1mol 该物质最多可消耗 4mol NaOH
D．其结构中碳原子的杂化方式有
2
sp
、
5．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y元素原子的价层电子排布是
nn+1
ns np ，Z元素原子与 X元素原子形成的XZ分子与 Y2分子的价电子总数相同，W元素
原子的M层只有一个电子，
Q元素为金属元素，
且Q元素原子的＋1价离子的M层电子轨
道全充满，下列说法正确的是
A．Q元素位于元素周期表的d区
B．简单离子半径：W＞Y＞Z
C．元素的第一电离能：Z＞Y＞X
D．XZ分子与Y2分子互为等电子体
6．下列实验操作、现象和实验解释均正确的是
选项
操作实验现象解释
A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液变黄氯气的氧化性强于Br－
B
常温下，用pH计分别测定
1
34
1molLCHCOONH
溶液和
1
3 4
0.1molLCHCOONH
溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的
34
CHCOONH溶液中水
的电离程度相同
C向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，
所得气体通入Na2SiO3溶液
Na2SiO3溶液中产
生白色沉淀非金属性：S>C>Si
D向Na[Al(OH)4]溶液中加
NaHCO3溶液
有白色沉淀和无
色气泡生成
[Al(OH)4]－与HCO3
－在
溶液中不能大量共存
7．光气(COCl2，沸点为8.2℃)与TiO2反应可制备TiCl4(熔点为-25℃，沸点为135.5℃，密度
为3
1.726gcm
)，发生反应的化学方程式为 2242
2COClTiOTiCl2CO
。设 A
N为阿伏加
德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L光气中含σ键的数目为A
1.5N
B．2
8.0gTiO中含 2
2
O的数目为 A
0.1N
C．2
44gCO分子中含大π键的数目为A
2N
D．常温下11mLTiCl4中含Cl约为A
0.4N
8．利用硝酸工业的尾气(含NO、NO2)获得
 
22
CaNO的部分工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．反应
     
2 2 3
NO g NO g N O g
的△S＞0
B．若尾气中n(NO2):n(NO)＞1:1，产品中
 
22
Ca NO
含量下降
C．为使尾气中 NOx被充分吸收，尾气与石灰乳采用气液逆流接触吸收
D．
22
CaNO在酸性溶液中分解的离子方程式为 23 2
3NO2HNO2NO HO
{#{QQABbYCAogigQBIAABgCEwHACAMQkhCACagGBAAIsAAAyQNABCA=}#}
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9．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 2 mol X 和3 mol Y，发生如下反应：
2X(g)＋3Y(g)
4Z(g)＋W(g) △H<0，反应 10 min 后达到平衡，此时 W的浓度
为0.25 mol·L－1。下列说法正确的是
A．前 5min 内，反应的平均速率 v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，平衡不移动，W的平衡浓度仍为
0.25 mol·L－1
C．保持温度不变，10 min 后向容器中再加入 1 mol X 和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X
的转化率大于 50%
D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时 Y的浓度大于 0.75 mol/L
10．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。
已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是
A．可通过加聚反应合成此高分子膜
B．高分子膜在 A过程膜内酰胺基中的 O、N分别与水形成的氢键断裂
C．B过程为升温过程
D．高分子膜在 A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键
11．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含 CH3COO-的废水，装置如图(模拟海水
由NaCl 溶液替代)。下列说法不正确的是
A．a极为负极，发生氧化反应
B．隔膜 II 为阴离子交换膜
C．a极电极反应为 CH3COO-- 8e-+2H2O=2CO2↑+7H+
D．理论上除去模拟海水中的 NaCl 351g，可得 1.5molCO2
12．磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图 1所示，晶胞参数为 anm，晶胞中所有原子
沿y轴的投影如图 2所示，设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．晶体中 In 的配位数为 4
B．晶胞中，若 2原子的分数坐标为(
1
4
，
1
4
，
1
4
)，则 4原子的分数坐标为(
3 3 3
4 4 4
， ，
)
C．晶胞中，1、2原子间间距与 1、3相等
D．晶体密度为
21 -3
3
A
584 ×10 g cm
N a
13．常温下，向 1L 0.10mol·L-1 的Na2S溶液中通入 SO2气体，溶液 pH 与SO2通入量的关系
如图所示。pH<7.5 时，有硫单质生成。已知：常温下，H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；
H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。下列说法不正确的是
A．常温下，Na2SO3溶液 pH 小于相同浓度的 Na2S溶液
B．a点发生的主要反应的离子方程式为 2S2-+SO2+H2O=2HS-+SO
2
3
C．a点存在 c(S2-)+c(HS-)=2c(SO
2
3
)+2c(HSO
3
)+2c(H2SO3)
D．b点存在 c(S2-)·c(SO
2
3
) = 7.8×10-7·c(HS-)·c(HSO
3
)
14．固体粉末
X
中可能含有 Fe、FeO、
CuO
、
2
MnO
、
KCl
和
2 3
K CO
中的若干种。为确定该固
体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将
X
加入足量水中，得到不溶物
Y
和溶液
Z
；
②取少量
Y
加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③用玻璃棒蘸取溶液
Z
滴于
pH
试纸上，试纸呈蓝色；
④向溶液
Z
中滴加
3
AgNO
溶液，生成白色沉淀。
通过以上实验现象，下列结论不正确的是（ ）
A．不能确定
X
中是否含有 FeO
B．不溶物
Y
中一定含有
2
MnO
、
CuO
和Fe
C．
Z
溶液中一定含有
2 3
K CO
D．若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末
X
中含有
KCl
{#{QQABbYCAogigQBIAABgCEwHACAMQkhCACagGBAAIsAAAyQNABCA=}#}
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