四川省遂宁市蓬溪中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题答案

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蓬溪中学高 2022 级第四学期第一次质量检测

化学试题参考答案

1．A

【详解】A．使用适当的催化剂能加快反应速率，A正确；

B．对于气相反应，改变压强可以改变反应速率，但对于大气中尾气处理反应，操作起来

困难不是最优方法，B错误；

C．提高反应温度可以提高反应速率，但对于大气中尾气处理反应，操作起来困难不是最

优方法，C错误；

D．调节反应物浓度可以改变反应速率，但联系实际不是最佳方法，D错误；

故选 A。

2．C

【详解】在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于化学方程式中

化学计量数的比。密闭容器中 A(g)与B(g)反应生成 C(g)，其反应速率分别用

v(A)、v(B)、v(C)表示，它们之间有以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则化学方程式为

A(g)+3B(g)=2C(g)，故合理选项是 C。

3．A

【详解】A．CH3COOH 是弱电解质，其电离方程式为 CH3COOH+H2O CH3COO-

+H3O+，A项正确；

B．碳酸氢钠是强电解质，其电离方程式为 NaHCO3=Na++，B项错误；

C．氯化铵的水解： +H2O NH3·H2O+H+，C项错误；

D．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，以一级水解为主，水解的离子方程式为

+H2O +OH-，D项错误；

答案选 A。

4．B

【详解】A．溶液中存在，加入 MgO 消耗促进平衡右移使

Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，故 A正确；

B．将 Al(NO3)3溶液蒸干灼烧的过程中，Al(NO3)3不断水解，其中生成的 HNO3易挥发逸出，

使水解完全，最终得到的是 Al2O3，故 B错误；

C．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，会与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成有黏性的硅

酸盐，使瓶体和玻璃塞粘结在一起，所以实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用

橡皮塞，而不能用玻璃塞，故 C正确；

D．泡沫灭火器原理：Al3++3 =Al(OH)3↓+3CO2↑，故 D正确；

故选 B。

5．C

【详解】A．等质量的气态硫比固态硫具有的能量高，即等质量的气态硫完全燃烧放出的

热量比固态硫更多，则 S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则△H1＜△H2

小于 0，A错误；

B．H＞0为吸热反应，C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的

反应是吸热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，能量越高越不稳定，即石墨比金刚石稳

定，B错误；

C．燃烧热是指 1mol 纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定化合物时放出的热量，故已知：

C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是 2800kJ/

mol，C正确；

D．根据自由能变 G= H-T S 可知， H>0 和S>0 的反应，在高温下能自发进行，D

错误；

故答案为：C。

6．C

【分析】勒夏特列原理由叫做平衡移动原理，用来解释外界条件改变，平衡发生移动的情

况，对于外界条件改变，但平衡不移动的情况不能解释。

【详解】A．该实验是改变温度引起的平衡移动问题，可以用列夏特列原理来解释，故 A

不选；

B．表格数据说明了温度的改变对平衡常数K的影响，即平衡发生了移动，可以用列夏特

列原理来解释，故 B不选；

C．CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO⇌2(g)是反应前后气体分子总数不变的反应，改变压强平衡不发

生移动，颜色加深是因为加压使体积减小NO2浓度增大所致，不可以用列夏特列原理来解

释，故 C选；

D．氯水中存在平衡：，饱和食盐水有利于该平衡向逆向移动，

从而有利于氯气的逸出收集，可以用列夏特列原理来解释，故 D不选；

故选 C。

7．D

【分析】根据平衡常数表达式，可知反应方程式为：2C(g)+D(g) A(g)+B(g)ΔH<0，

据此分析。

【详解】A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的 ΔH<0，正反应是放热反

应，故升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，A错误；

B．A是生成物，增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，B错误；

C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，所以 C的体积

分数减少，C错误；

D．如果降低温度，平衡向放热反应方向移动，正反应是放热反应，故降低温度，化学平

衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D正确；

故本题选 D。

8．A

【详解】A．=电离平衡常数不变，所以表达式的值不变，A错误；

B．加水稀释溶液的酸性减弱，则 c(H+)减小所以溶液中 c(OH-)增大，B正确；

C．醋酸钠晶体会电离出 CH3COO-，则 c(CH3COO-)增大，使电离平衡

逆向移动，C正确；

D．25℃时，醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，则 c(H+)增大，抑制醋酸电离，

则醋酸溶液的 pH 和电离程度都减小，D正确；

故选 A。

9．C

【分析】水的离子积只受温度影响，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，根据图

象可知，曲线上 c(H+)×c(OH-)=Kw，据此分析；

【详解】A．水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，

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