四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

3.0 envi 2025-01-15 4 4 1.25MB 19 页 3知币
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内江二中高 2025 届2023-2024 上学年度半期考试题
高二(上)化学
第I卷(选择题 48 分)
选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题 3分，共 42 分)
1. 化学与生活紧密相连。下列说法正确的是
A. 碳酸氢钠不能用作食用碱
B. 液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷
C. 燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含 SO2
D. 三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误；
B．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误；
C．烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的 SO2，C正确；
D．青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青铜纵目人神像
出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误；
答案选 C。
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡 Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体 KSCN 后SCN-浓度增大，
平衡逆向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确；
B．食物放在冰箱中保存，温度较低时反应速率慢，食品变质速率慢，可延长保质期，不能用勒夏特列原
理解释，B错误；
C．合成氨反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，原料转化率提高，可用勒夏特列原理解释，C
正确；
D．工业上生产硫酸，使用过量的空气，增大了氧气的浓度，则二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学
平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，可用勒夏特列原理解释，D正确；
故答案选 B。
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2，则 ΔH2＞ΔH1
C. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，
中和热为 28.65kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨生成金刚石水吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的，所以石墨比金刚石稳定，选项
A错误；
B．生成 CO 时，碳不完全燃烧，比生成 CO2 放出的热量少，放热 ΔH 为“-”，所以 ΔH2>ΔH1，选项 B正确；
C．燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态
是液态，选项 C错误；
D．中和热是指酸碱中和生成 1 mol 水时放出的热量，20 克的氢氧化钠只能生成 0.5 mol 的水，中和热为
57.3kJ/mol，选项 D错误。
答案选 B
。
4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水
的
离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故 pH 变小，依据 Kw=
c(H+)·c(OH-)，知 Kw也变大；由水电离出的 H+与OH- 始终是相等的，即 c(H+)=c(OH-)，故纯水始终显中性。
故答案选 D。
5. 在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将
气体体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的 1.8 倍．下列叙述中不正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B.
C. Z 的体积分数增大 D. X 的转化率下降
【答案】C
【解析】
【详解】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来，假设平衡不发生移动，W的浓度应变
为原平衡时的 2倍，而实际为1.8 倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由 W的浓度为原平衡时的 1.8 倍，
小于 2倍知，平衡一定向 W减少的方向即逆反应方向移动，所以 ，平衡移动的结果导致 Z的体
积分数减小，X的转化率下降。选项 A、B、D正确，选项 C错误；
答案选 C。
6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列
叙述正确的是( )
A. 加入少量 W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入 X，上述反应的 ΔH 增大
【答案】B
【解析】
【详解】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温
度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应
热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选 B。
7. 下列说法中正确的是
① 熵增加且放热的反应一定是自发反应
② 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应
速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥ 催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
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