四川省南充市仪陇中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含解析

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仪陇中学 2023-2024 学年度上期第二次月考高二化学试卷

满分：100 分考试时间：75 分钟

可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　N-14　Na-23　S-32　Cu-64　Fe-56

一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的 A、B、C、D四个选项

中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用 2B 铅笔涂在答题卡上。)

1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是

A. 神州十七号运载火箭使用偏二甲肼[(CH3) 2N-NH2]为燃料，偏二甲肼属于无机化合物

B. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质

C. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D. 国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，

聚氨酯属于有机高分子材料

【答案】A

【解析】

【详解】A．偏二甲肼[(CH3) 2N-NH2]中含有碳元素，属于有机化合物，A不正确；

B．Fe3O4具有磁性，它是一种磁性物质，B正确；

C．通过石油分馏可以得到混合物沥青，C正确；

D．聚氨酯是一种有机高聚物，属于有机高分子材料，D正确；

故选 A。

2. 下列说法正确的是

A. 在相同条件下，质量相等的两份 H2与足量 O2充分反应，分别生成液态水(反应热为∆H1)和气态水(反应

热为∆H2)，则∆H1＞∆H2

B. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

C. NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2 (g)+H2O(l)　∆H＜0

D. 31.2g 的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数目为 0.4NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．在相同条件下，质量相等的两份 H2与足量 O2充分反应，生成液态水放出的热量比生成气态水

放出的热量多，但由于∆H 为负值，所以∆H1＜∆H2，A不正确；

B．雷雨时放电，使空气中少量 O2转化为 O3，所以雷雨过后感觉到空气清新，B不正确；

C．NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2 (g)+H2O(l)是一个吸热反应，反应发生时，需要从周围环境中吸收

热量，∆H＞0，C不正确；

D．Na2S和Na2O2的摩尔质量都为 78g/mol，31.2g 的Na2S和Na2O2固体混合物的物质的量为 0.4mol，Na2S

和Na2O2中的阴离子分别为 S2-、，所以阴离子数目为 0.4NA，D正确；

故选 D。

3. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A. 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B. 离子方程式 2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O 可以表示 NH4HCO3与澄清石灰水反应

C. 由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO3-

D. n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-

+2H2O+BaSO4↓

【答案】D

【解析】

【详解】A. 中性溶液中 Fe3+不能大量存在，要水解生成氢氧化铁沉淀，故 A错误；B. NH4HCO3与澄清石

灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氨水，故 B错误； C. 由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液可能显酸性或

碱性，在酸性溶液中 I-、NO3-要发生氧化还原反应，在碱性溶液中 Mg2+ 不能大量存在，故 C错误；D.

n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及氨水，反应的离子方

程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓，故 D正确；故选 D。

4. 已知反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列

正确的关系是

A. v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O)

C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)

【答案】C

【解析】

【详解】在同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于物质的化学计量数之比，化学方程式为 4NH3

＋5O2 4NO⇌＋6H2O，反应中化学计量数之比为 NH3：O2 ： NO：H2O=4:5:4:6；所以 v(NH3)：v(O2) ：v

(NO)：v(H2O)=4:5:4:6，所以 v(NH3)＝v(O2)，v(O2)＝v(H2O)，v(NH3)＝v(H2O)，v(O2)＝v(NO)，

故C正确，答案选 C。

5. 在一定温度下

的

密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为

0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为 0.30mol/L。

下列判断正确的是

A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B 的转化率减小D. C 的体积分数增大

【答案】C

【解析】

【分析】平衡时测得A的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度

瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为 0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。

【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故 A错误；

B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故 B错误；

C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故 C正确；

D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故 D错误；

故选 C。

6. 一定温度下，反应 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速

率且能使平衡发生移动的是

A. 恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B. 恒容，充入He

C. 恒压，充入He D. 恒压，充入N2

【答案】D

【解析】

【详解】A．已知 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)反应前后气体的总物质的量不变，则平衡后，恒容，按原平衡各

物质的比例充入N2、O2和NO，浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，故 A错误；

B．恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，且平衡不移动，故 B错误；

C．恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，且平衡不移动，故 C错误；

D．恒压，充入N2，体积增大，氧气和 NO 的浓度降低，反应速率改变，且平衡移动，故 D正确；

故答案为 D。

【点睛】由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平

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