四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二上学第三次月考化学试题 含解析

3.0 envi 2025-01-15 4 4 1.59MB 23 页 3知币
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嘉陵一中高 2022 级高二上期第三次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(每个小题均只有一个正确答案，3×16=48 分)
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是
A. 锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理
B. 硅光电池工作时能量转化：光能→化学能
C. 寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
D. 用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好
【答案】D
【解析】
【详解】A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀是“牺牲阳极的阴极保护法”利用的是原电池原理，故 A错误；
B．硅光电池工作时能量转化：光能→电能，故 B错误；
C．催化剂不能改变化学反应限度，因此不能提高转化率，故 C错误；
D．纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液因为水解显碱性，水解吸热，因此热的纯碱溶液碱性更强，比冷的纯碱溶
液去油污效果好，故 D正确；
故答案为：D。
2. 下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是
A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B. 增大压强，反应的有效碰撞次数增多，反应速率加快
C. 升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快
D. 使用催化剂，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．活化分子发生合适取向的碰撞才能使化学键断裂，即有效碰撞，故活化分子之间的碰撞不一
定是有效碰撞，A项错误；
B．增大压强，若反应没有气体参与，不会增加有效碰撞次数，反应速率不会加快，B项错误；
C．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，加快反应速率，但
没有降低反应的活化能，C项错误；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，D项正确；
故选 D
。
3. 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是
选项 粒子 空间结构 解释
A SO2V形S原子采取 sp2杂化
B CO2直线形 C原子采取 sp2杂化
C C2H4平面形 C原子采取 sp3杂化
D四面体形 Cl 原子采取 sp3杂化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价电子对数=，采取 sp2杂化，含有 1对孤对电子，
空间结构为 V形，选项 A正确；
B．CO2的C原子的价层电子对数为 2+ =2+0=2，C原子采用 sp 杂化，不含孤电子对，CO2的空间
构型为直线形，选项 B错误；
C．乙烯分子中每个碳原子均形成 3个σ键和 1个π键，价层电子对数是 3，采取 sp2杂化，为平面形，选
项C错误；
D．氯酸根离子中氯原子的价电子对数=，氯原子采取 sp3杂化，含有一对孤对电子，空间
结构为三角锥形，选项 D错误；
答案选 A。
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态 Cr 的电子排布式：
B. 基态磷原子的轨道表示式：
C. 的VSEPR 模型：
D. 分子的结构模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铬元素的原子序数为 24，按照能量最低原理，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，故 A
错误；
B．P的原子序数为 15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式：
，故 B错误；
C．SO3中S原子的价层电子对数为 3+ =3，其 VSEPR 模型为平面三角形，即 ，
故C错误；
D．二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于 C原子半径，分子的结构模型为： ，
故D正确。
答案选 D。
5. 若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为 2，价层电子数为 5，下列关于该元素的叙述
正确的是
A. 该元素原子的 M层有 11 个电子
B. 该元素处于元素周期表中第 VA 族
C. 该元素位于元素周期表的 d区或p区
D. 该元素基态原子的价电子排布式为
【答案】D
【解析】
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