四川省南充高级中学2023-2024学年高三下学期3月月考试题 化学

3.0 envi 2025-01-15 4 4 1.01MB 9 页 3知币
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拔尖生专家组第一套试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni 59 Ge 73 I 127
7. 化学与生活、科技、生产密切相关，下列叙述不正确的是
A. 馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应
B. 氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
C. 硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸
D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18 g OD－所含的质子与中子均为 9NA
B. 常温常压下，11.2L CO2气体中含有电子数大于 11NA
C. 高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加 6.4g，反应转移的电子数为 0.9NA
D. 标准状况下，11.2L Cl2通入足量 NaOH 溶液中，溶液中 Cl－和ClO－ 的数目之和为 NA
9. 某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A. 该有机物分子式为：C17H12O4Cl
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 该有机物能与 NaOH 溶液反应，不与 Na2CO3溶液反应
D. 该有机物苯环上的一氯代物有 5种
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 甲装置验证 CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
B. 乙装置除去 CCl4中的 Br2
C
.
丙装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法
D. 丁装置验证非金属性：Cl＞C＞Si
11. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且 X、Z同主族，
W、X、Y、Z的最外层电子数之和为 18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正
确的是
A. 简单离子半径：X＞Y＞Z
B. 简单氢化物的稳定性：W＞X
C. Y、Z形成的化合物中含有离子键
D. W 的氧化物的水化物均为强酸
12．Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电
极产生电子( )和空穴( )。下列有关说法正确的是
A．光催化装置中溶液的 减小
B．电催化装置转移 0.01mol e−，光催化装置生成 1.905g I
C．电催化装置阳极电极反应式：4OH－－4h＋＝2H2O＋O2↑
D．离子交换膜为阴离子交换膜
13.用0.5 mol/L NaHCO3溶液滴定 25mL 0.25mol/LCaCl2溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与
溶液 pH 变化曲线如图所示，其中 V=4.54mL 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增
多，当滴加的 NaHCO3溶液体积为 25.00mL 时，溶液的 pH 稳定在7.20 左右，整个滴定过
程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，100.8≈6.3
A. 总反应的化学方程式：CaCl2＋2NaHCO3＝2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3
B. a 点的混合溶液，c(Na＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)＋c(Ca2+)＞c(Cl－)
C. a→b 的过程中，水的电离程度不断增大
D. b 点的混合溶液，c(HCO)·c(Ca2+)≈6.3×10-8
26.（14 分）
锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为
工业上利用湿法炼锌渣(主要含有 GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流
程：
已知：①GeO2为两性化合物。②GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的 pH 见下表。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+
开始沉淀 pH 7.5 2.2 6.2 8.2
完全沉淀 pH 9.0 3.2 8.2 11.2
④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。
离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ge4+
沉淀率(％) 0 99 0 97~98.5
（1）“浸出”时加热的目的是____________；浸出渣的主要成分是_______（填化学
式）。
（2）浸出后加入 NaClO 溶液的作用是_______________（用离子方程式表示）。常温
下
调节溶液的 pH 至3.9 时，c(Fe3+)＝________mol/L（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38）。如果不
加NaClO 溶液，pH 就需要调节到更大的数值，这样会造成_________的不良后果。
（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是__________（填离子符号）。
（4）GeCl4与纯水反应的化学方程式为 。
（5）若含锗3.65 %的湿法炼锌渣的质量为 5 kg，氢气还原过程中参与反应的氢气体积
为89.6 L（标准状况下），则锗的回收率为_______。
27. （14 分）
某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验 1：分别取3 mL 浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下
表：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
溶液颜色绿色草绿色蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式： 。
（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想 1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想 2：NO2溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验 1中的现象，判断猜想 1______（填“合理”或“不合理”），理由是
。
（3）取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想 2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想 2成立。
实验 2：向①中溶液以相同流速分别通入 N2和空气，观察现象。
通入气体 氮气 空气
现象液面上方出现明显的红棕色气体 液面上方出现明显的红棕色气体
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