四川省绵竹中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题 含解析

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2023－2024 学年高二化学上学期第二次月考
第I卷(选择题 共42 分)
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 红棕色的 ，加压后颜色先变深后变浅
C. 高压更有利于合成氨
D. 盛有 溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度较大，可使 H2O+Cl2H+ + Cl-+HClO 逆向移动，抑制氯气的溶解，
可用勒夏特列原理解释，选项 A不符合题意；
B．加压使 2NO2(g) N2O4 (g)正向移动，则颜色先变深后变浅，可用勒夏特列原理解释，选项 B不符合
题意；
C．增大压强，平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项 C不符合题意；
D．将盛有 Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，升
高温度可加快反应速率，不发生平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，选项 D符合题意；
答案选 D。
2. 反应 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应是放热反应 B. 断开 中的硫氧键放出能量
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 一定是吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故 A正确；
B．断开 中的硫氧键吸收能量，故 B错误；
C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 C正确；
D． 是放热反应，则 一定是吸热反应，故 D正确。
综上所述，答案为 B。
3. 已知反应： 。图中 a、b曲线表示在一定条件下，D的体积
分数随时间的变化情况。若使曲线 a变为曲线 b，可采取的措施是
A. 增大反应容器的体积 B. 减小 B的浓度
C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大反应容器的体积，气体浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长，又因为该反应属
于反应前后气体分子数不变的反应，所以平衡不移动，平衡时 D体积分数不变，A正确；
B．减小 B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，D体积分数减小， B 错误；
C．升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，所以平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，C
错误；
D．缩小反应容器的体积，即增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，达到平衡的时间变短，D错误；
故选 A。
4. 25℃时水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH 减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
C. 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变，c(H+)增大
D. 向水中滴入少量 NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
【答案】C
【解析】
【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液 c(H+)或c(OH-)的浓度，酸碱抑
制水的电离，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向
电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则 pH 减小。
【详解】A． 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故 pH 减小，
故A正确；
B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)增大，平衡逆向移动， 增大，故 B正确；
C． 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，c (H+)增大，对吸热反应，温度升高，Kw增大，故 C错误；
D． 向水中滴入少量 NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H+)降低，故 D
正确；
故选 C。
5. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应在高温条件下可以自发进行
B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C. 恒容条件下，通入 He 和Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D. 恒容条件下，可通入过量的 CO2气体来提高 转化率并增大生成物 的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是焓减、熵减的反应，由△G=△H-T△S知，在较低温度下能自发进行，选项 A错误；
B．催化剂能改变反应速率及反应的活化能，但不能改变反应自发进行的临界温度，选项 B错误；
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