四川省绵阳市东辰学校2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题 Word版含解析

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高2022 级高二上期第四学月教学质量测试化学试题

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）

一、单选题（本题包括 14 个小题，每小题 3分，共计 42 分．每小题只有一个选项符合题

意）

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A. 用溶液和溶液反应可制取硫化铝

B. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去

D. 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取

【答案】A

【解析】

【详解】A．Al3+发生水解生成 Al(OH)3和H+，S2-水解生成 H2S和OH-，两者水解相互促进，最终反应彻底

生成 Al(OH)3和H2S，无法制取硫化铝，A错误；

B．牙膏中氟有防龋的作用，因为氟化物能够降低釉质的溶解度，使抵抗酸腐蚀能力增强，B正确；

C．硫酸钙难溶于水也难溶于酸，处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，发生沉淀的

转化生成可溶于酸的碳酸钙，再用酸除去即可，C正确；

D．SbCl3的水解分三步进行，中间产物有 SbOCl 等，其总反应可表示为 2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl，故

Sb2O3在实验室中可用 SbCl3的水解反应制取，制备时加大量水，同时加热，使水解尽可能彻底，Sb2O3为

白色，氧化物不可燃，故可用作白色颜料和阻燃剂等，D正确；

本题选 A。

2. 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是

选项粒子空间结构解释

A氨基负离子( ) 直线形 N原子采取杂化

B二氧化硫( ) V 形S原子采取杂化

C碳酸根离子( ) 三角锥形 C原子采取杂化

D乙炔( ) 直线形 C原子采取杂化且 C原子的价电子均参与成键

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．氨基负离子中氮原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为 2，所以氮原子的杂化方式为 sp3

杂化，离子的空间结构为 V形，故 A错误；

B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为 3、孤对电子对数为 1，所以硫原子的杂化方式为 sp2杂化，

离子的空间结构为 V形，故 B错误；

C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为 3、孤对电子对数为 0，所以碳原子的杂化方式为 sp2杂化，离

子的空间结构为平面三角形，故 C错误；

D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为 sp 杂化，离子的空间结构为直线形，且中心原子 C无

孤电子对，故 D正确；

故选 D。

3. 下列关于分子性质的解释错误的是

A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小

B. H2O比H2S沸点高，是因为 O-H 键能大于 S-H 键能

C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键

D. 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2

【答案】B

【解析】

【详解】A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，使其羧基中羟基的极性小，羟基

的H-O 键不容易断裂，因此其酸性比 CH3COOH 弱，A正确；

B．H2O比H2S沸点高，是因为 H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸

引作用，而 H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，B错误；

C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，C正确；

D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、

汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：

I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，D正确；

故合理选项是 B。

4. 2021 年10 月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现再生：

①

②

下列说法错误的是

A. 的燃烧热

B. 反应的

C. 反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量

D. 反应的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧产生

稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是 571.6 kJ，

则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是 285.8 kJ，故 H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1，A正确；

B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量

越少，则反应热就越大，所以反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＞-571.6 kJ·mol-1，B错误；

C．反应①是放热反应，所以反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放

的能量，C正确；

D．已知① CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1

②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1

根据盖斯定律，将[①+②×2]×(-1)，整理可得反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

的

ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D

正确；

故选 B。

5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 在的气流中加热制备无水

B. 溶液中加入少量固体后颜色变深

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