四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期化学综合大题专题训练 Word版含答案

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高一下综合大题训练专题

1．某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相

关性质的实验。

已知：① Na2CO3＋NO＋NO2== 2NaNO2＋CO2； Na2CO3＋2NO2== NaNO2＋NaNO3＋CO2

NaNO②2 是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是__________________________。

写出“还原”步骤中生成 NO2反应的离子方程式________________________________________。

(2)若使“吸收”步骤中 NO、NO2 完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步骤中 SO2 与 HNO3 的物

质的量之比为_______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取 2.000g 样品，将其配成 250 mL 溶液

b.先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100mol·L-1 的 H2SO4溶液，加热至 40~50℃，冷却后再向其中加

入 20.00mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00

mL。(NaNO2与 KMnO4反应的关系式为： 2KMnO4 ~5NaNO2 )

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_________________

______________________________________________________________。

②通过计算，该样品中 NaNO2的质量分数是_______。

(4)该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出 NO 气

体，该反应的离子方程式___________________________________________。

2. 亚硝酰氯 NOCl 常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用 2NO+Cl22NOCl 反

应制备 NOCl，设计如图实验装置(夹持装置略去)。

已知：① NOCl 为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃；

NOCl②遇水发生反应 NOCl+H2O=HNO2+HCl。

回答下列问题：

(1)仪器 a的名称是______，仪器 a中反应的离子方程式为_____。

(2)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将 A装置中的

“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，试说明原因：____________

____________________________________。

(3)实验时，应先在三颈烧瓶内通入_____(填“Cl2”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是__________

_________________________________________________。

(4)实验中用 NaOH 溶液进行尾气处理。

①无水 CaCl2的作用是______________________________。

②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_____

_(填化学式)同时通入 NaOH 溶液中。

3. 我国提出争取在 2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指 CO2的

排放总量和减少总量相当。

（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的 CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是（）

A. 化学变化中质量和能量都是守恒的

B. CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C. 将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D. 无机物和有机物可以相互转化

（2）在容积为2L 的恒温密闭容器中，充入 lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应 CO2(g)+3H2(g)⇌

CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间 0min 3min 6min 9min 12min

n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75

n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 a 0

①下列说法正确

的

是_______。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

c．改变条件，CO2可以 100%地转化为 CH3OH

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

a=_______②；3～6min 内，v(CO2)=_______。

12min③末时，混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为_______。

④第3min 时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min 时v逆(CH3OH)

4. 是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。

回答下列问题：

（1）中氯元素的化合价是___________。

（2）“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的、，加

入的试剂分别为___________、___________(填化学式)。

（3）“还原”中，发生反应的离子方程式为___________。

（4）“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。

（5）“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

5. 将、两种气体置于容积为2L 的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图

所示。回答下列问题：

已知：Z为气体。

（1）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。

（2）前 2min 用Z表示的反应速率为___________。

（3）反应到达3min 时的转化率为___________。

（4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。

A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. D. 反应体系的温度不再变化

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