四川省绵阳南山实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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四川省绵阳南山实验中学 2023-2024 学年高二上学期期中考试
化学试题
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55
Fe56
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反
应速率最快的是
A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
2. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是
A. 实验室中和反应反应热的测定，由 Q=m·c·Δt 算出的值即为中和反应的反应热
B. 1molH2SO4与足量的 NaOH 溶液反应，放出的热量为 57.3kJ
C. 稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1molH2O，放出的热量为 57.3kJ
D. 中和反应反应热的测定实验中若用 NaOH 固体代替 NaOH 溶液，则测出
H
变大
3. 下列说法正确的是
①升高温度增加了反应物中活化分子百分数
②使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
③化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
④S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；则：ΔH1<ΔH2
⑤C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
⑥甲烷的燃烧热为 890.3kJmol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
       
4 2 2 2
CH g +2O g =CO g +2H O g
1
ΔH=-890.3kJ mol
⑦500℃、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其
热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
A. ①⑥ B. ④⑦ C. ①④ D. ②③
4. 某密闭容器中发生反应 X2(g)+3Y(g)
Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：
下列有关说法正确的是
A
.
总反应快慢主要由反应②决定
B. 总反应的ΔH<0
C
.
平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 其他条件不变，加入 X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项
A. 无色溶液中：K＋、
-
2
AlO
、
3
NO
、Al3+
B. 水电离出的 c(H+)=1×10−13mol/L 的溶液中：
、
3
HCO
、
+
4
NH
、
2
2 3
S O
C. 无色溶液中：K＋、
-
2
AlO
、
3
NO
、
2
2 7
Cr O
D. pH=10 的溶液中：
2
3
CO
、Na＋、
2
S
、
2
3
SO
6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得 A的浓度为 0.50mol•L﹣1，保
持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A的浓度降低为 0.30mol•L﹣1，下列有关
判断正确的是
A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动
C. B 的转化率增大 D. C 的体积分数下降
7. 一定温度下，将 2molA 和2molB 两种气体混合放入体积为 2L 的密闭刚性容器中，发生反应
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C的物质的量浓度为 0.4mol/L，
下列说法正确的是
A. 此温度下该反应的平衡常数 K等于 0.5
B. 平衡后，再充入 0.8molB 和0.8molD，平衡不移动
C. x 的值为 1
D. A 和B的平衡转化率相等
8. 已知反应
     
2 3
CO g 2H g CH OH g
H
，在三个不同容积的容器中分别充入 1molCO 与
2mol
2
H
，恒温恒容，测得平衡时 CO 的转化率如表：
序号
温度/℃
容器体积
CO 转化率
平衡压强/Pa
①
200
1
V
50%
1
P
②
200
2
V
70%
2
P
③
350
3
V
50%
3
P
下列说法正确的是
A. 平衡时反应速率；③>①>②
B. 平衡时体系压强：
1 2
P :P =5:4
C. 若容器体积
1 3
V >V
，则
H 0 
D. 若实验②中 CO 和
2
H
用量均加倍，则 CO 转化率小于 70%
9. 利用 I2O5可消除 CO 污染，热化学方程式为 I2O5(s)+5CO(g)
I2(s)+5CO2(g) ΔH。不同温度下，向装有
足量 I2O5固体的 2L 密闭容器中充入 2molCO，测得 CO 的体积分数
 
CO
随着时间 t的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 温度：T2>T1，平衡常数：K(c)<K(d)
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