江西省抚州市2022-2023学年高二上学期学生学业质量监测化学试题

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抚州市 2022—2023 学年度上学期学生学业质量监测
高二化学试题卷
说明：1. 本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 18 小题，全卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。
2. 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。
3. 所有考试结束 3天后，考生可凭借准考证号登录智学网（www.zhixue.com）查询考试成绩，
密码与准考证号相同。
本卷可能用到的相对原子质量：
H −1C −12 N − 14 O− 16 Na−23 Fe −56 Cu −64
第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．所有的放热反应不需要加热就能进行反应
B．浓
H2SO4
稀释是放热反应
C．同温同压下，反应
H2
(
g
)
+Cl2
(
g
)
=2HCl
(
g
)
在光照和点燃条件下的
Δ H
不同
D．可逆反应的
Δ H
表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
N<O
B．键角：
BF3>CH 4>H2O>NH 3
C．
O、F、Cl
电负性由大到小的顺序为
D．
CO2
溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
3．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：
Fe2O3
(
s
)
+3CO
(
g
)
⇌2Fe
(
s
)
+3CO2
(
g
)
)
，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是
（ ）
A．
CO
的生成速率与
CO2
的生成速率相等 B．气体密度不再变化
C．
CO
的质量不变 D．体系的压强不再发生变化
4．下列有关化学用语或说法表述正确的是（ ）
A．
CS2
的空间填充模型：
B．
p
能级能量一定比
s
能级的能量高
C．
Na2S
的电子式：
Na:S
⋅⋅
⋅⋅
:Na
D．基态氧原子的轨道表示式：
5．由
N2O
和
NO
反应生成
N2
和
NO2
的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．反应物能量之和大于生成物能量之和
B．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
C．反应生成
1mol N2
时转移
4mol e−
D．
N2O
(
g
)
+NO
(
g
)
⇋N2
(
g
)
+NO2
(
g
)
)
Δ H =−139 kJ ⋅mol−1
6．准确移取
20.00 mL
某待测
HCl
溶液于锥形瓶中，用
0.1000 mol ⋅L−1NaOH
溶液滴定。下列说法正确的是
（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入
NaOH
溶液进行滴定
B．随着
NaOH
溶液滴入，锥形瓶中溶液
pH
由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由浅红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
7．在容积不变的密闭容器中，
2molSO2
和
1molO2
发生反应：
2SO2
(
g
)
+O2
(
g
)
⇌2SO3
(
g
)
)
。温度分别为
T1
和
T2
时，
SO3
的体积分数随时间的变化如图，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的
Δ H >0
B．在
T2
时
SO2
的平衡转化率为
80 %
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高
SO3
的产率
D．
T1
时的化学平衡常数
K1
大于
T2
时的化学平衡常数
K2
8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A
探究化学反
应的限度
取
5mL0.1 mol /LKI
溶液，滴加
0.1 mol2/L FeCl3
溶液 5~6 滴，充分反应，可根据溶液
中既含
I2
又含
I−
的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对
化学反应速
率的影响
用两支试管各取
5mL0.1 mol /L
的
KMnO4
溶液，分别加入
2mL0.1 mol/L
和
0.2 mol /L
的
H2C2O4
（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
抑制
Fe2+¿¿
水解，并防
止
Fe2+¿¿
被
氧化
配制
FeCl2
溶液时，先将
FeCl2
溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后
在试剂瓶中加入少量铁粉
D
比较不同浓
度硫酸的酸
性强弱
室温下，用
pH
试纸分别测定浓度为
18 mol ⋅L−1
和
0.1 mol ⋅L−1H2SO4
溶液的
pH
9．常温下，用
AgNO3
溶液分别滴定浓度均为
0.01 mol ⋅L−1
的
KCl 、K2C2O4
溶液，所得的沉淀溶解平衡图
像如图所示（不考虑
C2O4❑2−
的水解）。其中
Xn❑−
表示
Cl−
或
C2O4
2−
，下列叙述错误的是 （ ）
A．
K sp
(
Ag2C2O4
)
的数量级为
10−11
B．
N
点表示
AgCl
的过饱和溶液
C．向
c
(
Cl−
)
=c
(
C2O4
2−
)
的混合溶液中滴入
AgNO3
溶液时，先生成
AgCl
沉淀
D．常温下，
Ag2C2O4
(
s
)
+2Cl−
(
aq
)
⇋2AgCl
(
s
)
+C2O4
2−
(
aq
)
)
的平衡常数为
108.04
10．亚磷酸
(
H3PO3
)
是一种二元弱酸，常温下电离常数
Kal=1.0 ×10−3
，
Ka2=2.6 ×10−7
，下列说法正确的
是 （ ）
A．
H3PO3
与足量的
NaOH
溶液反应生成的
Na2HPO3
是酸式盐
B．
NaH 2PO3
溶液显酸性
C．向亚磷酸溶液中加入少量
NaOH
固体，则
c
(
H2PO3
−
)
c
(
H3PO3
)
变小
D．对
0.2 mol /L
的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
二、选择题（本题共 4小题，每小题 4分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两
个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列说法正确的是 （ ）
A．常温下，
pH=4
的
CH 3COOH
溶液中，由水电离的
c¿
B．将
pH=2
的
HCl
溶液和
pH=4
的
H2SO4
溶液等体积混合，所得溶液
pH=3
C．
0.1 mol /L
氨水和
0.1 mol /L NH 4Cl
溶液等体积混合后所得溶液
pH >7
，则
c¿
D．向
0.1 mol /L、pH=1
的
NaHA
溶液中加入
NaOH
溶液反应的离子方程式为：
HA−+OH−=H2O+A2−
12．
298 K
时，测得溶液中反应
H2O2+2HI =2H2O+I2
在不同浓度时的速率如下表所示：
实验编号12345
c
(
HI
)
/mol−L−1
0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c
(
H2O2
)
/mol ⋅L−1
0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v
(
H2O2
)
/mol ⋅L−1⋅s−1
0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的速率方程可表示为
v=kc
(
HI
)
⋅c
(
H2O2
)
B．反应开始后的某一时刻存在
v
(
H2O2
)
=v
(
HI
)
C．反应速率常数
k
与浓度有关
D．温度越高，该反应的反应速率常数
k
越大
13．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含
Cr2O7
2−
的酸性废水，利用生成的
Fe2+¿¿
可将
Cr2O7
2−
转化成
Cr
(
OH
)
3
沉淀而除去，装置如图。下列说法错误的是（ ）
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