江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期开学考试 化学 含解析

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2023—2024（下）高一年级开学考化学试题
可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．春节年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说
法正确的是
A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D．焰色试验的原理是化学变化
2．化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是
A．生石灰常作为食品包装中的抗氧化剂
B．实验室中金属钠着火可用水或 灭火器扑灭
C．1943 年，侯德榜发明了侯氏制碱法，侯氏制碱法中的“碱”是指
D．战国时期我国人民打磨磁石制指南针，磁石成分含
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化钙溶液中通入 气体；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；
C．氧化铁溶于稀硫酸中；
D．铜片插入硝酸银溶液中；
4．关于物质分类正确的组成是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A纯碱 H2SO4NaOH 氧化镁 CO2盐酸
B NaOH 稀盐酸 NaCl Na2O CO
C碱石灰 CH3COOH CaCO3Na2O2SO2
D KOH HNO3胆矾 CaO SO3
5．下列有关 的说法中，错误的是
A． 能使滴有酚酞的氨水褪色，说明 具有漂白性
B． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性
C． 通入 溶液中析出单质 S，说明 具有氧化性
D． 水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 水溶液呈酸性
6．二氧化氯 ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将
废水中的 CN-(其中 C为+2 价)氧化成 CO2和N2，其离子方程式为 xClO2+yCN-=2CO2+N2+2Cl-。下列说
法错误的是
A．x=y=2 B．氧化性：ClO2>CO2
C．氧化产物与还原产物的个数比为 3：2 D．当生成 1molN2分子时，转移 6mol 电子
7．向烧杯中的 溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入足量的 溶液，产生白色沉淀，溶
液红色褪去，该实验不能体现的是
A． 溶液呈碱性 B．该反应属于离子反应
C． 能发生复分解反应 D． 溶液具有漂白性
8．设 N4为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是
A．标准状况下，28gCO 的体积约为22.4L
B．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为
C．常温下，4.4gCO2中所含有的电子数为
D．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
9．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是(夹持仪器已略)
选项 A B C D
装置#####
目的 将氯化钠溶液蒸干得
到氯化钠固体
模拟侯氏制碱法制 证碳酸钠与碳酸氢钠的
稳定性
氢氧化钠溶液的
配制
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.#透明溶液： 、 、 、
B.#加入锌生成氢气的溶液： 、 、 、
C.#遇酚酞变红的溶液： 、 、 、
D.#使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： 、 、 、
11．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A.#若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B.#由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C.#Cs 和Ba 分别位于第六周期第IA 和IIA 族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D.#IIA 族元素依次为 Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4 易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能
难溶于水
12．工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生化学反应： (白
烟)。下列叙述错误的是
A． 的电子式为 B．1个N₂ 分子含 3个共用电子对
C． 含离子键和共价键D．氧化剂、还原剂的物质的量之比为 3 8∶
13．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数
与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物沸点高于 R
B．单质 X与Z的反应可以生成两种氧化物
C．元素非金属性由弱到强的顺序为W<R<Y
D．单质 Y与水反应生成一种酸和一种单质
14．聚合硫酸铁 (铁元素化合价为+3)是
一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成 溶液。
②准确量取①中溶液 于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的 溶液至沉淀完全，过滤、洗
涤、干燥至恒重，得到白色固体 。
③准确量取①中溶液 于烧杯中，加入足量的 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼
烧，得到红棕色固体 。
该聚合硫酸铁组成中 为
A．B．C．D．
二、非选择题(每空2分，共 58 分)
15．（12 分）为了庆祝元素周期表诞生150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期
表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
（1）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是___________；⑤在周期表中的位置为________
___。
（2）②与③形成化合物的电子式为_______；①的最高价氧化物的结构式为_________。
（3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(用化学式来
回答)。
（4）①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是_______(填对应的序号)。
16．（18 分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)某补铁口服液中含有 ，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加##
## # #
，若变为红色，则说明其已变质。
(2)工业盐的主要成分是 ，曾多次发生过因误食 而中毒的事件，其原因是把人体
内的 转化为 而失去与 结合的能力。以上事实说明 具有####
# # # ####
# #。下列不能实
现 转化为 的物质是#######(填字母)。
A．#### B．#### C．#### D．
(3) 常用作杀菌消毒剂，生产 的反应原理是：
(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质
的量之比为#######。
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