江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学 含解析

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江西省宜丰中学 2023-2024（上）创新部高二 12 月考试化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag108
一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题 3分，共 54 分）
1．下列化合物分子中既含 σ键又含 π键的是（ ）
A．B．C．CH3CH2OH D．
2．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为（ ）
A．p 区、第五周期、第Ⅰ B 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C．d 区、第四周期、第Ⅰ B 族D．ds 区、第五周期、第Ⅰ B 族
3．下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且 的是（ ）
A．将纯水加热到 80℃ B．向水中加入少量的
C．向水中加入少量的 固体 D．向水中加入少量的 固体
4.下列性质的比较中，错误的是（ ）
A．稳定性：HF>H2O>H2S B．沸点：NH3 > PH3
C．键角：H2O>NH3>CH4D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4
5．下列各项叙述错误的是（ ）
A．若 Mn 元素的基态原子电子排布式为 ，则违反了构造原理
B．若硫原子的价层电子图为 违反了泡利原理
C．氮原子的核外电子排布图为 ，符合洪特规则和泡利原理
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
6．Na、Mg、Al 均为第三周期元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．第一电离能：
C．还原性： D．碱性：
7．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）
A．B．C．D．
8．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（ ）
选
项粒子 空间结构 解释
A SO2V形S原子采取 sp2杂化
B BF3三角锥形 B原子采取 sp3杂化
C C2H4平面三角形 C原子采取 sp2杂化
D ClO 四面体形 Cl 原子采取 sp3杂化
9．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
10．下列说法不正确的是（ ）
A．由于 H-O 键比 H--S 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S高
B．HF 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 HF 分子间存在氢键
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸HX HY HZ
电离常数 K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L-1 HX 溶液的电离常数大于 0.1mol·L-1 HX 溶液的电离常数
12．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是（ ）
①乙酸( )②氯乙酸( )③三氯乙酸( ) ④三氟乙酸( )
A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④①
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用饱和碳酸钠溶液浸泡含 的水垢：
B． 溶液与足量氯水反应：
C． 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．稀 与 溶液反应：
14．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）
A．NH4Cl B．CH3COONH4C．NH4HCO3D．NH4HSO4
15．常温下，若 1体积溶液与 2体积的 溶液混合所得溶液的 (溶液体积变化
不计)，则 与 物质的量浓度之比应为（ ）
A．B．C．D．
16．下列说法正确的是（ ）
A．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl-)增大，Ksp 增大
B．已知 的 ，则所有含有固体 MgCO3的溶液中，都有 ，
且
C．可通过比较 和 的 Ksp 的大小比较它们的溶解性
D．25 ℃时，故新生成的 AgCl 可转化为 AgI
17．室温下，向 10 mL 0.10mol•L1-1YOH 溶液中逐渐滴加0.20mol•L-1HX 溶液，混合溶液的 pH 变化如
图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列结论错误的是（ ）
A．HX 为一元弱酸，YOH 为一元强碱
B．M点对应溶液中水的电离程度大于 N 点溶液中水的电离程度
C．N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D．室温时,pH = a 的YX 溶液中水电离出的 c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol•L-1
18．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与 具有相
同的电子层排布且半径稍大，X原子核外 L层的电子数与 Y原子核外 M层的电子数之比为 ，X与
Z同主族，Z的价电子排布式为 3s23p4，下列说法不正确的是（ ）
A．与 W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y B．W与 的原子半径：W<Li
C．X和Y的第一电离能：X>Y D．X、Z、R的电负性：
二、填空题（每空 2分，共 46 分)
19．（14 分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式
，元素⑩的价电子轨道表示式
。
(2)表中所给元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是
(填离子符号)。
(3)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是_____(填序号)。
A．中心原子的价层电子对数相同
B．中心原子的杂化方式不同
C．分子的 VSEPR 模型相同，空间结构也相同
D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大
(4)元素④、⑤的第一电离更大的是
(填元素符号)。
(5)元素②与元素⑦形成的分子的空间结构为 。
20．（12 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，
当闭合该装置的电键 K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)A 电极的电极反应式为： 。
(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子
方程式 。
(3)当乙池中C极质量变化10.8 g 时，甲池中B电极理论上消耗 O2的体积为 mL(标准状况)。
(4)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和
PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子 mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所
得溶液中氢离子的浓度 。
21．（10 分）五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为
V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收 V2O5的一种工艺流程如下：
请回答下列问题；
（1）所加纯碱不宜过量太多，否则会造成后某工序中 原料消耗过多。
（2）“酸浸”时，VO3-转化为 VO2+，转化反应的离子方程式为
；滤渣 1的主要成分为 （填化学式）。
（3）已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数
[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：
常温下，Ksp[Fe(OH)3]= ；当调 pH=4 时，溶液中
A13+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等
于10-5mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全）
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