江西省宜春市上高二中2023-2024学年高一下学期3月月考试题化学

3.0 envi 2025-01-19 4 4 946.5KB 4 页 3知币

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2026 届高一年级第六次化学月考

可能用到的元素相对原子质量：Mn-55 O-16 S-32 Cl-35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）

1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是

A．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能

B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化

D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等

2．反应 Cl2+H2O=HCl+ HClO 生成的 HClO 具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正

确的是

A．HClO 的电子式：

B．原子结构示意图可表示 Cl-，也可表示 Cl-

C．用电子式表示 HCl 的形成过程：

D．水分子结构模型：

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的 Na+数目为 0.2NA

B．78gNa2O2含有的阴、阳离子总数是 4NA

C．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为 3NA

D．一定条件下，5.6gFe 与足量硫单质反应，转移的电子数为 0.2NA

4．短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，RX2是一种红棕色气

体。Y2X2能与水反应生成强碱和气体。Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都

是强电解质。下列说法正确的是

A．简单的离子半径：Y>Z>R>X B．简单的气态氢化物稳定性：R>X

C．Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D．Y2X和Y3R在熔融状态下都能导电

5．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示，下列说法不正确的是

A．NO 属于共价化合物

B．O2含有非极性共价键

C．过程②释放能量，过程③吸收能量

D．标准状况下，NO 分解生成 11.2LN2转移电子数约为 2NA

6．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图

所示装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 FeSO4溶液

B．用装置乙制取 NH3

C．用装置丙将氨气通入 FeSO4和H2SO4的混合溶液

D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

7．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的

主要过程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是

A．气体 X与气体 Y分别是、

B．溶液 A中通入气体 Y后，悬浊液中固体主要为 NaCl

C．可循环利用的气体是

D．副产物可用作肥料

8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确的是

A．HCl(H2S)：通入酸性 KMnO4溶液中洗气

B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气

C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的 NaOH 溶液过滤

D．NO2(NO)：通入 NaOH 溶液中洗气

9．如图利用一种微生物将废水中的有机物(如淀

粉)和废气 NO 的化学能直接转化为电能，下列说

法正确的是

A．M电极为正极

B．电子流动方向为N→Y→X→M

C．N电极反应式：2NO＋4e-＋4H＋=N2＋2H2O

D．温度越高，有机废水和废气 NO 的降解速率越快

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

A向足量 NaBr 溶液中通入少量氯

气，再加入淀粉 KI 溶液

溶液先变橙色，后变为

蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2

取适量NaHCO3固体于试管

中，滴入少量水并用温度计检

测

试管内温度上

升，NaHCO3结块变为晶

体

NaHCO3溶于水放热

C向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水

至过量

产生白色沉淀，并逐渐

增多，后慢慢溶解碱性：NH3∙H2O＞Al(OH)3

D取适量浓硝酸于试管中，将灼

热的木炭插入试管产生红棕色气体浓硝酸与炭反应产生NO2

A．A B．B C．C D．D

11．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a可经一步反应直接生成 b

B．b与c可以互相一步直接转化

C．d的溶液与 Cu 反应可生成 b或c

D．d的浓溶液的存放方法是 (橡胶塞、

棕色瓶)

12．下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入

稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液

中一定含有或

C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶

液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部

分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

13．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是

A．①中，试剂 a可以是 Cu

B．②中，需要确保NaOH 溶液足量

C．③中，生成 1mol 时，转移 4mol 电子

D．③中，将 S换为，氧化产物为

14．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确

的是

选项条件离子组判断及反应的离子方程式

A滴加氨水 Na+、Fe3+、Cl-、SO 不能大量共存，Fe3++3OH-

=Fe(OH)3↓

B通入少量 CO2气体 Ca2+、Na+、Cl-、NO 不能大量共存，Ca2+

+H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C澄清透明的溶液 NH 、Fe3+、Cl-、NO 不能大量共存，Fe3+显黄色

D使酚酞显较深红色的溶

液

Na+、NO 、SO 、HC

不能大量共存，HCO +OH-

=H2O+CO

A．A B．B C．C D．D

15．工业上以铬铁矿[主要成分是 ]为原料冶炼铬的某流程中发生反应为：

(未配平)，该反应中 Cr 只有

+3、+6 两种价态。下列关于该反应的说法中正确的是

A．中 Fe 为+3 价

B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3∶

C．反应中每转移 4.0mol ，将有 1.0mol 的被消耗

D．反应中每氧化 1.0mol 的Cr 原子，将生成 2.0mol 的

16．38.4gCu 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH

溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物和 NaOH 溶液反应时，NO 作还原剂

C．混合气体中的物质的量是 0.2mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

二、非选择题，共 52 分

17．近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何

节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题（每空 2分）。

(1)已知物质的键能：

物质 N2O2NO

键能 946kJ•mol-1 498kJ•mol-1 632kJ•mol-1

汽车内燃机工作时引发反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一、

该反应是反应(填“放热”或“吸热”)；汽车尾气中的 NO 与CO 理论上可以转换成无

害物质排出，写出这步反应的化学方程式。

(2)铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池

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