河北省邢台市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题

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高三年级化学试题第 1页（共 6 页）

2022--2023 学年上学期第三次月考

高三年级化学试题

相对原子质量：C:12 Mg:24 Na:23 Mn:55 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ba:137

一、选择题：（包含 9道小题，每小题 3分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．能使 H2O H++ OH－电离平衡向右移动且所得溶液呈酸性的是

A．将水加热到 100℃，水的 pH 约为 6 B．在水中滴加稀 H2SO4

C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液

2．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

电离平衡常

数(25 ℃)Ka=1 .75 × 10 -5 Ka=2 .9 8 × 10 - 8

Ka 1 =4 .3 0 ×10 - 7

Ka 2 =5 .61×10 - 1 1

Ka 1 =1 .54×10 - 2

Ka 2 =1 .02×10 - 7

下列离子方程式正确的是

A．少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

B．少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C．少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-

D．相同浓度 NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

3．根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：

N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是

A．N2H5+>N2H4>NH4+B．CH3COOH>N2H5+>NH4+

C．NH3>N2H4>CH3COO-D．N2H5+>CH3COOH>NH4+

4．实验测得浓度均为 0.5 mol·L－1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于 Pb(NO3)2溶液，又知 PbS 是不溶于水

及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A．Pb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：Pb2+＋2CH3COO-Pb(CH3COO)2

B．Pb(NO3)2溶液与 K2S溶液混合：Pb2+＋S2-===PbS↓

C．Pb(CH3COO)2溶液与 K2S溶液混合：Pb2+＋S2-===PbS↓

D．Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+＋2CH3COO-

5．下列事实或操作与盐类水解有关的

①泡沫灭火器灭火②漂白粉用作消毒剂③氯化铵溶液除铁锈④铝盐用作净水剂⑤NaHCO3用于制作糕点的

膨松剂⑥工业上用 SnCl4制备 SnO2⑦实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑧SOCl2与水反应

生成 SO2和HCl

A．4个B．5个C．6个D．7个

6．常温下，用 0.1mol·L-1 氨水滴定 10mL 浓度均为 0.1mol·L-1 的HCl 和CH3COOH 的混合液，已知醋酸的电离常

数为 Ka=1.8×10-5，下列说法错误的是

A．在氨水滴定前，混合溶液 c(Cl-)＞c(CH3COOH)

B．在氨水滴定前，混合溶液 c(CH3COO-)≈Ka

C．当滴入氨水 10mL 时，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于 20mL，且 c(NH4+)＜c(Cl-)

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7．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．浓度相同的 CH3COONa 溶液与 NaClO 溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者等于后者

B．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

D．pH=2 的HA 溶液与 pH=12MOH 的溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

8．室温下，通过下列实验探究 0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液的性质。

实验 1：实验测得 0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液 pH 为8.6。

实验 2：向溶液中滴加等体积 0.010 0 mol·L-1 HCl 溶液，pH 由8.6 降为 4.8。

实验 3：向溶液中加入等体积 0.020 0 mol·L-1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。

实验 4：向稀硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加 Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室温时 Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，下列说法不正确的是

A．0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中满足：

 

   

2- -

2 4 2 4

c Na

c C O +c HC O >2

B．实验 2滴加盐酸的过程中某点可以满足：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)

C．实验 3所得上层清液中 c(C2O42-)=2.5×10-7mol·L-1

D．实验 4发生反应的离子方程式为 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

9．常温下，将 0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成 1L 悬浊液，然后向烧杯中加入 Na2CO3固体(忽

略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列

说法中不正确的是

A．曲线 MP 表示 c(SO42-)的变化

B．BaSO4的Ksp 为1×10-10

C．若要使反应 BaSO4+CO32-

BaCO3+SO42-正向进行，

需满足

c(SO )

c(CO )



<4×10-2

D．BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为

c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(OH-)

二、不定项选择题：（包含 4道小题，每小题 4分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选

对得 4分，选对但不全的得 2分，有错选的得 0分）

10．最近科学家在发展非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所

示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是

A．得到的副产物有 CO 和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为 CO

B．生成副产物 CH2O时，反应的活化能较小

C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H2O决定

D．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高反应速率

高三年级化学试题第 3页（共 6 页）

11．下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是

选项实验操作现象解释或结论

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴

加0.1mol/LZnSO4溶液至不再

有沉淀产生，再滴加几滴

0.1mol/LCuSO4溶液

先产生白色沉淀，

又出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)> Ksp (CuS)

B用蒸馏水溶解 CuCl2固体，并

继续加水稀释

溶液由绿色逐渐

变为蓝色

[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-

正向移动

将25℃0.1mol/L 的Na2SO3溶

液加热到 40℃，用传感器监测

溶液 pH 变化

溶液的 pH 逐渐减

小

温度升高，SO32-的水解增大程度小于水

的电离增大程度，导致最终氢离子浓度

升高

D向某补血口服液中滴加几滴酸

性KMnO4溶液

酸性 KMnO4溶液

紫色褪去该补血口服液中一定含有 Fe2+

12．已知：MOH 的碱性比 NOH 的强。常温下，用 HCl 气体分别改变浓度均为 0.1 mol/L 的MOH 溶液和 NOH

溶液的 pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 M+、N+物质的量浓度的负对数与溶液 pH 的关系如图所示，

pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示-lgc(N+)与pH 的关系

B．Y点溶液中水的电离程度比 X点的大

C．c(Cl-)的数值 Y点比 Z点的大

D．常温时，两种碱的电离平衡常数关系为 K(MOH) =100K(NOH)

13．以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有 SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O

B．分离 Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同

C．沉镁的操作应在较高温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有 NH3

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摘要：

高三年级化学试题第1页（共6页）2022--2023学年上学期第三次月考高三年级化学试题相对原子质量：C:12Mg:24Na:23Mn:55S:32Cl:35.5Al:27K:39Ca:40Cu:64Fe:56Ba:137一、选择题：（包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．能使H2OH++OH－电离平衡向右移动且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃，水的pH约为6B．在水中滴加稀H2SO4C．在水中滴加氢氧化钠溶液D．在水中加入氯化铜溶液2．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98...

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