《备战中考化学考点微专题》专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别（考点详解）（解析版）

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专题 19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别
一、粗盐的提纯
二、常见的盐
三、盐的化学性质
四、复分解反应及其应用
五、化肥的种类判断与施用选择
粗盐的提纯
[命题分析]
本考点常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，偶尔会出现在实验探究题中。①实验
仪器及其作用；②实验步骤；③操作注意事项；④实验可能出现的误差分析；⑤难溶性杂质
的去除；⑥可溶性杂质的去除等；⑦设计粗盐提纯实验。
Ⅰ 粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩
埚钳。
2．实验药品：蒸馏水、粗盐
3．实验操作：
4．实验步骤：
（1）溶解：
a．称量粗盐；
b．加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）过滤（除去难溶性杂质）
一贴、二低、三靠
（3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停
止加热，利用余热将其蒸干。
（4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量：
精盐产率=精盐质量/粗盐质量 x100%
【总结】本实验中玻璃棒的作用
实验 玻璃棒的作用 目的
固体溶解 搅拌 加速溶解
过滤 引流 防止液体外溅、冲破滤纸
蒸发 搅拌 防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅
计算产率 转移固体 转移固体
5．偏差分析(产量偏低的原因)
(1)粗盐没有充分溶解；
(2)过滤时有滤液损失；
(3)蒸发时有液体溅出；
(4)固体未完全转移等。
Ⅱ 粗盐中可溶性杂质的去除
1．实验目的：
粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如 CaCl2、MgCl2以及 Na2SO4等。为除去粗盐中的
Ca2+、Mg2+以及 SO42-，设计方案。
2．设计思路：
将杂质离子 Ca2+、Mg2+以及 SO42-转化为沉淀过滤除去
3．除杂流程：
步骤 目的 生成的沉淀(填化学式)所得溶液中的溶质(填化学式)
①除去 Na2SO4BaSO4NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
②除去 MgCl2 Mg(OH)2NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH
③除去 CaCl2、BaCl2 CaCO3、BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3
④除去 NaOH、Na2CO3NaCl
各步骤发生反应的化学方程式
步骤①：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
步骤②：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
步骤③：CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl；
BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
步骤④：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题热点
（1）加入过量 CaCl2的目的是：除去杂质 SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋
2NaCl；
（2）加入过量 NaOH 的目的是：除去杂质 Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓
＋2NaCl
（3）加入过量 Na2CO3的目的是：除去杂质 Ca2+ 、Ba2+ ，其反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3
===CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaCl
（4）加入过量 HCl 的目的是：除去杂质 NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl
＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种：
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