《备战中考化学临考题号押题（广州专用）》题号08 酸和碱（原卷版）

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题号 08 酸和碱
1．【2020 广州】下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中 H+和SO
2-
4
的数目相同
B．性质：能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备 CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用 CaCl2处理后直接排放
2．【2019 广州】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　　。
（2）向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是
，发生反应的化学方程式是　 。
（3）画出 HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
3．【2018 广州】下列物质属于碱的是（　　）
A．H2O B．NaHCO3C．Ca（OH）2D．H3BO3
4．【2017 广州】下列关于 H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与 NaOH 发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与 Mg 反应放出氢气
5．【2016 广州】中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可
使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．食醋 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰
一、酸：
① 常见的酸（盐酸、硫酸）的性质，主要考察浓硫酸和浓盐酸的性质；
② 稀释浓硫酸的操作；
③ 稀酸的通性：即稀酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应
二、碱：
① 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证
② 氢氧化钠的腐蚀性；
③ 变质的氢氧化钠溶液的验证、氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂
三、pH：
①用pH 判断物质酸碱性的强弱
②测定pH 的操作方法
③ 稀释溶液和酸碱中和反应过程中 pH 的变化曲线
一、酸
考向一：盐酸、硫酸的物理性质
酸 状态 气味 打开瓶盖现象 特征 长期敞口
浓盐酸 液体 刺激性气
味
有白雾 易挥发 溶质挥发，溶质质量分数变
小
浓硫酸 黏稠油状
液体
无味 无现象 吸、脱水性、强
腐蚀性
吸收水蒸气，溶质质量分数
变小
考向二：浓硫酸的稀释操作
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
② 若不小心沾到浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂 3%~5%碳酸氢钠溶液。
考向三：酸的化学性质（通性）
① 紫色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
② 活泼金属：
铁与盐酸：F e+2HCl = FeCl 2+H2↑
铁与稀硫酸：F e+H 2SO4=FeSO4+H2↑
铝与稀硫酸：2A l+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌与稀硫酸：Z n+H 2SO4=ZnSO4+H2↑
③ 金属氧化物：
氧化铁与稀盐酸：F e 2O3+6HCl = 2FeCl 3+3H2O
氧化铁与稀硫酸：F e 2O3+3H2SO4= Fe 2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成黄色。
氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl = CuCl 2+H2O
氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变蓝色。
③ 与碱：
氢氧化钙与稀盐酸：C a(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O
氢氧化钙与稀硫酸：C a(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O
④ 与某些盐
碳酸钠与稀盐酸：N a 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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