《备战中考化学临考题号押题（全国通用）》题号16 科学探究题

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题号 16 科学探究题

1．（2020·福建）t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑

浊的原因，同学们有两种观点：① Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；② Ca(OH)2与空气中的 CO2反

应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是

A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至 t ℃，观察浑浊是否消失

B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生

C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成

D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验

【答案】C

【解析】A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至 t ℃，观察浑浊是否消失，如果消失，可能是

Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大所致，该选项有意义；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观

察是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即 Ca(OH)2与空气中的

CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3溶液，观察是否有

沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义； D、其他条件

不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，如果产生沉淀，说明 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而

减小，该选项有意义。故选 C。

2．（2020·西宁）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验

结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，

为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl 溶液呈中性。

【提出猜想】猜想 1：Na2SO4、NaCl；

猜想 2：Na2SO4、NaCl 和______________；

猜想 3：Na2SO4、NaCl 和H2SO4；

猜想 4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

【交流讨论】小强同学认为猜想 4一定是错误的，他的理由是_________________________(用化学方程

式表示)。

【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：

实验步骤实验现象实验结论

方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试

管中，加入几滴紫色石蕊溶液 _________________________

猜想 3正确

方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试

管中，加入少量铁粉 _________________________

请写出方案二中有关反应的化学方程式_______________________________________________。

【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

【答案】【提出猜想】Na2CO3。

【交流讨论】Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑

【进行实验】溶液变红色产生气泡，溶液由无色变成浅绿色

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

【解析】【提出猜想】猜想 1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl；猜想

2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl 和Na2CO3；猜想 3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl 和H2SO4；猜想 4：

Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

【交流讨论】小强同学认为猜想 4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，

反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。

【进行实验】根据实验结论是猜想 3正确，则反应后溶液呈酸性，取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，

加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸。取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加

入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明溶液

中含有稀硫酸。方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

3．（2020·营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，他们对溶质

的成分产生了探究的欲望。

【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存

【提出问题】这瓶NaOH 溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】猜想一：NaOH 溶液部分变质猜想二：NaOH 溶液完全变质

【实验探究】

（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_____（用化学方程式表示）。

（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

实验步骤现象结论

步骤一

取少量 NaOH 溶液

样品于试管中，向

其中滴加过量的

CaCl2溶液

产生白色沉淀

猜想_____成立

步骤二过滤，向滤液中滴

加酚酞溶液。酚酞溶液变红

如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是_____（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红

这一现象证明样品中含有_____（填字母）。

A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH

【实验反思】

（1）下列物质① BaCl2溶液、② Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步

骤一中 CaCl2溶液的是_____（填序号）。

（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_____。

【答案】【实验探究】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（2）一 Ca（OH）2和CaCO3 C

【实验反思】（1）③④

（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）

【解析】【实验探究】

（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（2）步骤一：取少量 NaOH 溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液

中有碳酸钠；步骤二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，与金额溶液中有氢氧化钠，故猜想

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