《备战中考化学实验探究题高分专练》高分专练08 药品变质的探究（解析版）

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高分专练 08 药品变质的探究

1．实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶

液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠。

【问题 1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？

【猜想】猜想一：全部是 NaOH；

猜想二：全部是 Na2CO3；

猜想三：是 NaOH 和Na2CO3混合物。

【实验和推断】（1）若现象 a为有气泡产生，则加入的 A溶液是　　，说明氢氧化钠已经变质，有

气泡产生的反应的化学方程式　　。

（2）若 A是Ca（OH）2溶液，现象 a有白色沉淀，现象 b为无色酚酞试液变红色，该实验　　（填

“能”或“不能”）说明样品中有 NaOH。

（3）若 A为CaCl2溶液，现象 a有白色沉淀，现象 b为无色酚酞试液变红色，则猜想　　成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　　。实验室中，

氢氧化钠应密封保存。

【解析】（1）分析猜想和流程图可知，若现象 a为有气泡产生，则加入的 A溶液为稀盐酸或稀硫酸（合

理即可），氢氧化钠变质为碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧

化碳，则说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）分析流程图可知，A是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙与碳酸钠

反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则现象 b为无色酚酞试液变红色，不能说明样品中有 NaOH；（3）分析流程

图可知，A为CaCl2溶液，现象 a有白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，现象 b为无色酚酞试液变红色，说

明溶液中含有氢氧化钠，则猜想三成立；【反思】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，久置的氢氧

化钠变质的原因是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

【答案】（ 1）稀盐酸（或稀硫酸）； Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑（或 Na2CO3+H2SO4＝

Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）不能；（3）三；【反思】CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

2．小圳同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀裂开，为此他们小组进行了如下探究：

【提出问题】该生石灰是否变质？其主要成分是什么？

【猜想假设】小圳认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有　　和水，其主要成分可能含有

CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质。

【实验探究】（1）小圳取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，

，由此说明该样品中不含有 CaO；

（2）将上述液体过滤，得到滤液和滤渣，小圳小组同学进一步探究，确定滤液和滤渣的成分是什么？

实验操作步骤实验现象实验结论

① 取少量滤液于试管中通入　　　说明固体中含有 Ca（OH）2

② 取少量滤渣于试管中加入稀盐酸　说明滤渣中含有 CaCO3

【反思评价】小圳小组同学在上述实验步骤①中所发生反应的化学方程式是　　。

【实验结论】他们得出的结论是生石灰已变质，主要成分是 Ca（OH）2和CaCO3。

【解析】【猜想假设】小圳认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有二氧化碳和水，氧化钙和水反应

生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其主要成分可能含有

CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质。【实验探究】（1）小圳取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充

分搅拌，用手触摸烧杯外壁，温度无明显变化，由此说明该样品中不含有 CaO。（2）由实验结论反推现

象和操作，固体中含有 Ca（OH）2，将固体加水搅拌过滤，取少量滤液于试管中通入二氧化碳，溶液会变

浑浊；滤渣中含有 CaCO3，取少量滤渣于试管中加入稀盐酸，滤渣会溶解并产生气泡。【反思评价】上述

实验步骤①中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所发生反应的化学方程式是：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

【答案】【猜想假设】二氧化碳。【实验探究】（1）温度无明显变化。（2）二氧化碳；溶液变浑浊；固

体溶解，产生气泡。【反思评价】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

3．碱石灰成分为氧化钙和氢氧化钠。为了验证某长期放置的碱石灰样品是否变质，进行了下列实验。

实验Ⅰ：取一定量样品加水溶解，测其溶液温度升高，过滤得到滤液和滤渣。

实验Ⅱ：取一定量样品加入足量稀盐酸，有气泡产生，样品全部溶解。

实验Ⅲ：将实验Ⅰ的滤液与实验Ⅱ溶液混合又产生沉淀，过滤后得到滤液和滤渣，滤液滴入酚酞溶液后

呈红色。

（1）该样品　　（“已变质”或“没变质”），依据是　　。

（2）样品中一定含有　　，可能含有　　。

（3）设计实验检验实验Ⅲ滤液中溶质的可能成分（不包括酚酞）。写出实验操作、预期现象和结论

。

【解析】（1）氢氧化钠发生变质可与生成碳酸盐，加入盐酸后生成二氧化碳，可以看到气泡；（2）实验

Ⅰ溶解后温度升高，可能存在氧化钙、氢氧化钠中任意一种或者两者都存在，而有滤渣，有两种可能，一

种是氧化钙溶解生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液达到饱和后析出氢氧化钙，另一种是有碳酸盐存在，与氢氧

化钙钙反应生成碳酸钙沉淀，实验Ⅱ，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体样品中有碳酸盐存在；

实验Ⅲ中前面两组实验的滤液混合，产生了沉淀，说明实验Ⅰ中有剩余的碳酸钠，与实验Ⅱ氯化钙反应生

成碳酸钙沉淀，而加入酚酞显红色，只能说明溶液显碱性，无法推断具体物质名称，因此从其中可以看出，

一定存在碳酸钠，溶解度温度升高，氧化钙或者氢氧化钠存在至少一种，至于样品中氧化钙是否吸水变为

氢氧化钙无法验证，所以无法确定氧化钙与氢氧化钠的存在；（3）碳酸根与钙离子可以形成碳酸钙沉淀，

因此加入碳酸钠溶液，若生成沉淀，说明溶液中含有钙离子，因为在实验Ⅲ中有沉淀但是没有气泡产生，

说明盐酸没有剩余，不存在盐酸，实验Ⅱ反应后主要是盐酸、氯化钙和氯化钠，而与实验Ⅰ混合，不出现

沉淀，说明盐酸被碱全部消耗完毕，生成氯化钠、氯化钙，此时加入碳酸钠有沉淀，说明溶液中不含有碳

酸盐，溶液含显碱性，则是剩余氢氧化钠使溶液显碱性；当没有白色沉淀产生时，则说明溶液中不含有含

有钙离子的化合物，则取滤液加入氯化钙溶液，有沉淀产生，则有碳酸盐存在，加入足量氯化钙溶液，将

碳酸盐全部转化为沉淀，则加入酚酞显红色，则溶液含有碱，剩余为氢氧化钠，所以此时溶质为氯化钠、

碳酸钠和氢氧化钠，若不变红色，则不含碱，就不存在氢氧化钠，此时溶质为氯化钠和碳酸钠；若滤液加

入碳酸钠和氯化钙溶液都没有明显现象，则说明溶液不存在含有钙离子和碳酸根的化合物，只有生成的氯

化钠，和使溶液显碱性的氢氧化钠，满足上述实验现象。

【答案】（1）已变质；实验Ⅱ中有气泡产生说明已生成碳酸盐。（2）碳酸钠；氧化钙或氢氧化钠或二

者都有。（3）取少量滤液加入碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠；如

果没有白色沉淀，另取少量滤液加入过量氯化钙溶液，如果有沉淀，再向清液中滴入酚酞溶液，溶液变红

溶质为氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果溶液不变红，溶质为氯化钠和碳酸钠；加碳酸钠、氯化钙溶液均

无现象，溶质为氯化钠和氢氧化钠。

4．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀请几个喜

欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。

（1）【提出问题 1】该溶液是否变质？

【实验探究 1】

实验步骤实验现象解释与结论

取少量该溶液放于试

管中，滴加足量稀盐

酸

有　　产生说明该溶液已变质。变质的原因是　　（请

用化学方程式表示）。

（2）【提出问题 2】该溶液变质程度怎样？

【提出猜想】

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