《备战中考化学压轴题专练（广东广州专用）》专练05 推断题 （解析版）

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专练 05 推断题
1． （ 2021• 广 大 附 中 一 模 ） 现 探 究 一 固 体 混 合 物 的 成 分 ， 已 知 其 中 可 能 含 有
Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl 五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所
述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，判断出物质中一定没有______。
（2）根据操作②所得现象，判断出物质中一定含有______，一定没有______。
（3）根据操作③所得现象，判断出物质中一定有______。
（4）实验过程中不能确定是否存在的物质是______，为了使实验流程能够确定该物质是否存在，则原实
验流程需要做怎样的改进？______。
【答案】(1)CuSO4 (2)Na2CO3 BaCl2 (3)K2SO4 (4)NaCl 步骤②中稀盐酸换为稀硝酸
【详解】
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，溶液为无色，说明不含有硫酸铜，因此物质中一定没有硫酸铜，故填 CuSO4。
（2）加入稀盐酸产生气体，只有碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此推断含有碳酸钠，故填
Na2CO3；
碳酸钠与氯化钡不能共存，能够产生沉淀，而操作②后只得到无色溶液，所以推断不含有氯化钡，故填
BaCl2。
（3）加入硝酸钡，产生了白色沉淀，只有硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以推断含有
硫酸钾，故填 K2SO4。
（4）由以上实验可知，不能确定是否存在的物质是氯化钠，故填 NaCl；
为了避免引入氯离子，影响氯化钠的验证，可以将步骤②中稀盐酸换为稀硝酸，故填将步骤②中稀盐酸换
为稀硝酸。
2．（2021•荔湾区一模）某无色溶液甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某白色固体乙中
可能含有硝酸钡、氯化钠。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I．取少量溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色；
II．取一定量白色固体乙于烧杯中，逐渐加入溶液甲至过量并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入溶液甲
的质量的变化如图中折线 ABC 所示；
III．继续向烧杯中滴加过量的稀硝酸，搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图中 CD 所示；
IV．再继续向烧杯中滴加硝酸银溶液，烧杯内固体的质量随加入硝酸银溶液的质量的变化如图中 DE 所示。
请回答下列问题：
(1)溶液甲的 pH_____(填“小于”或“等于”、“大于”)7；
(2)溶液甲中一定含有_________，写出步骤 II 所发生反应的化学方程式_______________________________
_________。
(3)D 点时，烧杯中溶液一定含有的溶质是______________________。
(4)根据步骤 IV 不能确定溶液甲中某种物质一定存在，理由是________。要证明甲中该物质的存在，需要
补充的实验操作是____________________。
【答案】(1)大于 (2)Na2SO4、NaOH
(3)HNO3、NaNO3、Na2SO4
(4)乙中也可能含有氯化钠（或 DE 产生的沉淀是硫酸银沉淀） 另取少量溶液甲，加入过量硝酸钡和稀
硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。
【详解】
（1）在步骤 I中，向溶液甲中滴加酚酞溶液，溶液呈红色说明溶液甲显碱性，则溶液的 pH 大于 7；故填：
大于。
（2）溶液甲呈碱性，说明氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种；根据图像，加入乙溶液时有沉淀生成，说明
乙中含有硝酸钡，如果甲中含有碳酸钠时，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡能够溶于稀硝酸中，因为沉
淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠，则一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成
的硫酸钡，所以，溶液甲中一定含有 Na2SO4、NaOH；步骤 II 中，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和
硝酸钠，其化学方程式为： 。故分别填：Na2SO4、NaOH；
。
（3）通过分析，溶液甲中含有氢氧化钠，步骤 III 中，由于滴加足量的硝酸后会发生发生反应是：硝酸和
氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，所以在 D点时溶质的还有反应生成的硝酸钠和过量的硝酸；经（2）分析
可知溶液甲中一定含有硫酸钠，而且步骤 II 中加入过量的溶液甲，所以在 D点时溶质溶质的还有未反应硫
酸钠；在溶液处于 D点时，步骤 IV 中加入硝酸银溶液时，生成的沉淀可能是氯化银沉淀（硝酸银和氯化
钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠），也可能是硫酸银沉淀（硫酸钠与硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸
钠），说明在 D点时溶液中溶质可能含有氯化钠；所以，D点时烧杯中溶液一定含有的溶质是：
HNO3、NaNO3、Na2SO4，可能含有的溶质是：NaCl。故填：HNO3、NaNO3、Na2SO4。
（4）根据步骤 IV 不能确定溶液甲中是否含有氯化钠，因为固体乙中也可能含有氯化钠，也可能 DE 产生
的沉淀是硫酸银沉淀；要证明甲中氯化钠物质的存在，需补充的实验操作是：取少量溶液甲，加入过量的
稀硝酸和硝酸钡溶液溶液，以除掉硫酸根离子和氢氧根离子；过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，检验是否含
有氯离子。故分别填：乙中也可能含有氯化钠（或 DE 产生的沉淀是硫酸银沉淀）；另取少量溶液甲，加
入过量硝酸钡和稀硝酸，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液。
3．（2021•增城区一模）某固体粉末可能含 Na2CO3、BaSO4、CaCl2中的一种或者几种，为确定其组成，
进行如下实验：
步骤 操作和现象 结论
步骤 1
取固体样品于烧杯中，加足量水溶解， 充分搅
拌后，有固体残留，过滤。
步骤 2向步骤 1的滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。 原固体中一定有_______(化学式)
步骤 3
取少量步骤 1的滤液于试管中，滴加几滴酚
酞，_______。原固体中一定没有 Na2CO3
步骤 4
另取少量步骤 1的滤液于试管中，滴加_____，
产生白色沉淀。 原固体中含有 CaCl2.
【答案】BaSO4 溶液不变色(或无明显现象) Na2CO3溶液或 AgNO3溶液
【详解】
步骤 2：取固体加足量的水溶解后，有固体残留，向滤渣中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀中含有硫
酸钡，则原固体粉末中含有硫酸钡，故填：BaSO4。
步骤 3：碳酸钠水溶液显碱性，若含有碳酸钠，滴入酚酞，溶液变成红色，通过判断原固体中一定没有碳
酸钠，故滴加几滴酚酞后，观察到溶液无明显现象；故填：溶液不变色（或无明显现象）。
步骤 4：要证明固体中含有氯化钙，只需证明含有氯离子或钙离子，取少量步骤 1的滤液于试管中，滴加
硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，若出现白色沉淀证明含有氯化钙；或滴
加碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若出现白色沉淀证明含有氯化钙；故
填：Na2CO3溶液或 AgNO3溶液。
4．（2021•从化区一模）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡中的一种或几种。某化
学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
① 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯内有白色沉淀产生。
② 继续向烧杯中滴加足量稀硝酸并不断搅拌，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。
请回答下列问题：
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