《九年级化学《新题速递·化学》》专题21 化学计算5月刊（中考冲刺） (第一期）（解析版）

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专题 21 化学计算
1．（2021·山东济南市·九年级一模）现有 Na2CO3和K2CO3的某固体混合物 12.2g，将其与 100g 稀盐酸混
合，经测定，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 107.8g。则下列有关计算中，正确的是（　　）
A．稀盐酸中氢元素的质量为 0.2g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
C．原固体混合物中含氧元素的质量为 3.6g
D．所得不饱和溶液中溶质总质量为 13.3g
【答案】BD
【详解】A、根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：12.2g+100g-107.8g=4.4g，设稀盐酸中溶质
的质量为 x。由碳酸钠、碳酸钾与稀盐酸反应时的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 可知，盐酸与二氧化碳的对应关系为：
，x=7.3g
7.3g 氯化氢中氢元素的质量为：7.3g×=0.2g，因为稀盐酸中含有溶质氯化氢气体和溶剂水，
所以稀盐酸中氢元素的质量>0.2g，此选项错误；
B、所用稀盐酸的溶质质量分数为： =7.3%，此选项正确；
C、设原固体混合物中含氧元素的质量为 y。
，y=6g，6gCO32-中氧元素的质量为：6g×=4.8g，此选项错误；
D、所得不饱和溶液中的溶质是 NaCl、KCl，根据质量守恒定律，反应前后各种元素的种类、质量不变，
1
反应前，钠元素的与钾元素的质量=混合物质量-碳元素质量-氧元素质量，所以 m钠+m 钾=m 混-m 碳-m 氧
=12.2g-4.4g×-4.8g=6.2g。m氯=7.3g-0.2g=7.1g，所以溶质的质量为：6.2g+7.1g=13.3g，此选项正
确。
故选 BD。
2．（2021·湖北省直辖县级行政单位·九年级一模）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克
该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化
钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
【答案】（1）25（2）16%
【详解】（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为 25g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；
（2）设 50 克该溶液中硫酸铜的质量为 x
2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
80 160
25g x
=，解得 x=8g
50 克该溶液中硫酸铜的质量分数为 =16%
2
答：当滴入氢氧化钠溶液 25 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为
16%。
3．（2021·广西九年级一模）称取 NaCl 和BaCl2的固体混合物 32、5g，加入 100g 蒸馏水，完全溶解后向
该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的Na2SO4溶液，反应生成 BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶
液的质量关系如图所示．试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)
(1)完全反应后生成 BaSO4沉淀_________g．
(2)恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量是_______克？
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______？(精确到 0.1%)
【答案】(1)23.3；(2)142；(3)9.3%
【详解】(1)从图中可明显看出生成 23.3g 沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成 BaSO4沉淀的质量为
23.3g；故答案为 23.3
设BaCl2的质量为 x，反应生成的 NaCl 的质量为 y；恰好完全反应时消耗 Na2SO4的质量为 z
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
(2)恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g，故答案为 142
(3)恰好完全反应时，溶液中 NaCl 的质量为：11.7g+(32.5g 20.8g)=23.4g﹣
3
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