专题06（押苏州卷21-28题）制取气体、计算、实验探究-备战2021年中考化学临考题号押题（苏州专用）（解析版）

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专题 06（押苏州卷 21-28 题）制取气体、计算、实验探究

备战 2021 年中考化学临考题号押题（苏州专用）

有关制取气体、计算、实验探究考题均有出现，近五年考题具体情况见下表：

考题年份 2020 年2019 年2018 年2017 年2016 年

制取气体第22 题第 29 题第 31 题第 29 题——

计算第27 题第 32 题第 29 题第 32 题第 31 题

实验探究第27、28 题第 30、33 题第 32、33 题第 31、32 题第 31、32 题

纵观近五年考题，以上考向具有以下特点：

1、气体的制备经常考，主要以氧气与二氧化碳为主，有时会加入一些其它有关气体的实验考查。

2、计算题每年都是必要考的题型，并且都是以综合型计算题的形式考查。

3、实验探究的考查，年年必考，难度较大，考查学生的综合能力。

1、【2020 江苏苏州】22.某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

（1）上图中仪器 a的名称是_______________。

（2）用双氧水和 MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为，收集氧气的装置可选用_____

（填字母）。

（3）加热 KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对 KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已

知反应原理为：）

① 发生装置应选用____________（填字母）。

②KCl 的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为 4.8g。欲将 KCl 全部溶解，

至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。

a.5 mL b. 10 mL c. 20 mL d. 30 mL

③ 对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得 MnO2。从滤液中获得 KC1 晶体的最佳方法是。

【答案】(1).分液漏斗；(2). ；D或F；(3). A；b；蒸发结晶

【解析】（1）上图中仪器 a的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。

（2）用双氧水和 MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为，由于氧气的密度

比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可用向上排空气法或排水法，故装置可选用 D或F。

（3）

①加热KClO3固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故选 A。

② 二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后 KCl 的质量=4.8g-1.5g=3.3g，根

据溶解度曲线，20℃时氯化钾的溶解度为 34g，表示该温度下 100g 水中溶解 34g 氯化钾达到饱和状态，欲

将3.3gKCl 全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的质量=，约 10 mL，故选 b。

③ 根据溶解度曲线可知，氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液中获得 KC1 晶体的最佳方法是蒸发结晶。

2、【2020 江苏苏州】27.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。

【配制溶液】配制溶质质量分数分別为 1%、2%和4%的Na2CO3溶液

（1）若配制 50g 溶质质量分数为 4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。

a.用托盘天平称取 2gNa2CO3固体

b.选用 50mL 量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的 pH，记录数据如下：

实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

溶质质量分数 1% 2% 4%

溶液 pH 11.62 11.76 11.90

分析 I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是。

【制备物质】用 Na2CO3溶液和 FeSO4溶液发生复分解反应制备 FeCO3

【已知溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】

（3）在烧杯中制备 FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。

a.将FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化

学式为___________。

【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将 Na2CO3固体在 270℃干燥至恒重，准确称取 0.212g 无水Na2CO3于锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶

解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为 20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-

1，反应中 Na2CO3所含的碳元素全部转化为 CO2）。

① 列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____（结果用百分数表示，保留两位小数）。

② 若上述测定过程中 Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_____（填“偏大”、“偏

小”或“无影响”）。

【答案】(1).ab ；(2).25℃ 时， Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强；(3).b ；(4).Fe(OH)3；

(5).0.73%；偏大

【解析】（1）配制 50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为： 50g×4%=2g，需要称量水的体积

为：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。

a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体 2g。a正确；

b、通过分析可知，需要量取 48mL 的水，则需要 50mL 的量筒。b正确；

c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签。c错误。

故答案为：ab；

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